第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷 一、单选题 1．测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：在实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列不正确的是 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 A．Na2SO3溶液中共有7种微粒 B．④产生的白色沉淀是BaSO4 C．①与④的K值相等 D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大 2．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液：NH、Na+、Cl-、ClO- B．中性溶液中： Na+、Fe3+、、ClO- C．0.1mol/L 的 AlCl3溶液：K⁺、Ca2+、、 D．由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、K+ 3．下列实验不能达到实验目的的是 A．证明氯化钠是电解质 B． 证明酸性高锰酸钾有氧化性 C． 从食盐水中获取氯化钠 D． 证明盐酸和NaOH发生离子反应             A．A B．B C．C D．D 4．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH增大 5．25℃时，下列说法不正确的是 A．0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同 B．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 C．1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为 D．同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等 6．实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．滴定过程 A．A B．B C．C D．D 7．已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．曲线2表示HPO，曲线4表示PO B．25℃时，H3PO4的电离常数=10-5.1 C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol•L-1 D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO) 8．25℃时，向20mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是 A．恰好中和时，溶液中醋酸根离子浓度为a，向其中加入0.002mol的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度大于2a B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O C．滴定过程中，c(Cl-)=c(Ac-)+c(HAc) D．pH=7时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(Ac-)＞c(HAc) 9．下列除杂质的操作中错误的是 A．CO2(SO2)，将混合气体通入饱和溶液 B．除去气体中混有的气体：通入溶液中洗气 C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D．除去溶液中混有的少量：向混合溶液中加入足量 10．常温下，向20mL0.1mol/LH2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与的变化关系如图所示（坐标未按比例画出），已知：。下列有关说法正确的是（    ）    A．a点溶液叫约为 B．a、b、c三点中由水电离的最大的点是点 C．b点溶液中 D．c点溶液中 11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2CO3) B．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合c(Cl－)=c()>c(OH－)=c(H＋) C．CH3COOH与CH3COONa混合溶液： D．pH=4.8的NaHC2O4溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(H2C2O4) 12．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用pH试纸