精品解析：辽宁省东北育才学校高中部2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

2023—2024学年度高二第一学期第一次月考化学试卷 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “生态马路”运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述正确的是 A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能提高NO的转化率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 2. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D. 已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应任何温度下都能自发进行 3. 。下列分析不正确的是 A. 氮分子的键能大，断开该键需要较多能量 B. 增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致 C. 平衡混合物中的沸点最高，液化、分离出能提高其产率 D. 断裂1和3的共价键所需能量小于断裂2的共价键所需能量 4. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快 ②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快 ③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢 反应②的速率方程为v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能大于反应③的活化能 B. 反应②的平衡常数K= C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率 5. 在含有Fe3+、S2O和I-的混合溶液中，反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分部机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) 步骤②：S2O(aq)+2Fe2+(aq)=2SO(aq)+2Fe3+(aq) 下列关于该反应的说法错误的是 A. Fe3+是该反应的催化剂 B. 步骤②比步骤①速率快 C. 该反应为放热反应 D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 6. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1 C. B→C反应的ΔH=E4－E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 7. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃(T℃≠250℃)下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H=akJ/mol，如图。下列分析中正确的是 A. 250℃时，0～10minH2反应速率为0.015mol/(L•min)-1 B. 平衡常数K：T℃时大于250℃ C. 其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D. 平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 8. 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol∙L-1) 物质的平衡浓度/(mol∙L-1) c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 a III 500 0.20 0.10 0 0.025 A. 平衡时，X的转化率：II＞I B. 平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) C. 达到平衡所需时间：III＜I D. a=0.16 9. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：（正反应吸热），将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是 A. 由图甲可知，x小于0.1 B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着增大，逆反应速率减小 C. 由图丙可知，产率在前随温度升高而增大的原因可能是温度升高