精品解析：陕西省渭南市白水中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

白水中学2024届高二第一学期第三次质量检测化学试题 一、选择题。(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（　　） ①电解②电镀③电离④电化学腐蚀 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 2. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A. 过程I是放热过程 B. 过程III一定是吸热过程 C. a的总能量大于d的总能量 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 3. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大 C. 向水中加入氨水，水平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低 D. 向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低 4. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ C. 断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I所需能量 D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ 5. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作为电极，中央插一根石墨棒，石墨棒顶端加一铜帽。在石墨棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn+2NH+2MnO2= [Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是 A. 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B. 电池负极反应为2MnO2+2NH+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O C. 原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.1 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 6. 下列叙述中不正确的是 A. 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：，使溶液中 B. 常温下，100.02盐酸与100.02溶液混合，若混合后溶液的体积为20，则溶液的 C 0.1溶液中： D. 浓度均为1的溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中： 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C. MgCl2溶液中混有少量的FeCl3杂质，可以加入适量的MgO除去 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 8. 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A 乙酸钠溶液显碱性 B. 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 C. 常温下，测得的乙酸溶液的 D. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 9. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低 10. 在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积 A. a=b=1000 mL B. a=b＞1000mL C. a＜b D. a＞b 11. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ） A. pH：②>③>④>① B. c(CH3COO－)：②>④>③>① C. 溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D. c(CH3COOH)：①>④>③>② 12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1