精品解析：黑龙江省哈尔滨市尚志中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

高二第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cu-64　Zn-65　Ag-108 一、选择题：(每题只有一项是符合题目要求的，本题共18个小题，每小题3分。) 1. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制FeCl3溶液时加入少量盐酸 2. 在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　) A. 体系压强不再发生变化 B. 气体密度不再发生变化 C. CO与H2O浓度相同时 D. 1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 3. 反应，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B. 用B、C、D表示的反应速率之比为1∶2∶3 C. 在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1 D. 在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 4. 1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A. N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/mol B. N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/mol C. N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/mol D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 5. 如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是 A. 反应过程中银电极上有气泡 B. 盐桥中阳离子进入右池 C. 电池工作时，电子流向为：Cu→盐桥→Ag D. 工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻 6. 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④③①②⑥ C. ⑤④②①③⑥ D. ⑤③②④①⑥ 7. 常温下，指定条件下，下列离子一定可以大量共存的是 A. pH=1的溶液中，Na+、Al3+、、 B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、AlO、、 C. Na+、、、Cl- D. Na+、Al3+、AlO、 8. 下列说法不正确的是（ ） A. Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3 B. pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<HB C. 任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l) +O2(g)，则该反应△H<0，△S＞0 D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤 9. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 A. 平衡不移动 B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C. 再达平衡时，C的体积分数增大 D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 10. 常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7.则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是 A. c(Na＋)>c()＋c() B. c(Na＋)>c()>c(H2SO3)>c() C. c(H2SO3)＋c(H＋)=c(OH-) D. c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH-) 11. 下列说法正确的是 A. 常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的大于醋酸 B. 常温下，向、的饱和溶液中加入少量固体。溶液中减小 C. 相同温度下，在相同物质的界浓度的和溶液中的溶解度、溶度积常数均相同 D. 常温下，甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的是乙溶液的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液可能等于7 12. 25℃时，向(二元弱酸)溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液中： B. b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-) C. 溶液的导电性：b＞c D. a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大 13. 已知：pKa=-lgKa．25℃时，几种弱酸的pKa如表所示。下列说法正确的是 弱酸的化学式 C