第二章第三节第2课时 气体摩尔体积2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019））必修第一册

第2课时　气体摩尔体积 第二章　第三节　物质的量 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 核心素养发展目标 物质的量（ n ） 粒子数（ N ） 阿伏伽德罗常数（ NA ） 摩尔质量（ M ) 质量（ m ） 回顾旧知 mol 个 mol -1 g/mol 或 g.mol-1 g       引入 通过   我们可以计算物质的质量（ m ）与物质的量（ n ）之间的关系 因为气体的质量太轻，粒子太小，我们一般会用（ ）描述气体。 体积大小 那么气体的体积大小和物质的量有什么关系呢？ 1.决定物质体积大小的因素 一、气体摩尔体积 (1)物质体积大小的影响因素 化学式 体积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa Fe --------- 7.2 cm3 --------- NaCl --------- 27.0 cm3 --------- H2O --------- 18.0 cm3 --------- C2H5OH --------- 58.3 cm3 --------- H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L CO2 22.4 L 23.9 L 11.2 L 1 mol 不同物质的体积 活动探究 思考：同温同压下，1 mol 不同气体的体积在数值上有什么特点？ 推论：在同温同压的情况下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等 (2)粒子数目相同物质的体积关系 不同 相同   一、气体摩尔体积（ Vm ） 1. 定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积 前提 标准 对象 结果 2. 单位：L · mol-1 和 m3 · mol-1 3.标准状况：温度为 0 ℃ ，压强为101 kPa 的状况下（STP）。 此时的气体摩尔体积（ Vm ）约为22.4 L · mol-1 (1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时一定是标准状况下吗？ 提示　不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。 (2)标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积也是22.4 L吗？ 提示　是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 深度思考 二、物质的量（ n）与 体积（ V ）的关系 标准状况下，不同物质的量的H2的体积 物质的量 气体摩尔体积（ Vm ） 体积（ V ） 1 mol 22.4 L · mol-1 22.4L 2 mol 22.4 L · mol-1 44.8L 3 mol 22.4 L · mol-1 67.2L 4 mol 22.4 L · mol-1 89.6L 5 mol 22.4 L · mol-1 112.0L n Vm V 1mol × 22.4 L · mol-1 = 22.4 L 2mol × 22.4 L · mol-1 = 44.8 L 3mol × 22.4 L · mol-1 = 67.2 L 4mol × 22.4 L · mol-1 = 89.6 L 5mol × 22.4 L · mol-1 = 112.0L × = 练习巩固 n × Vm = V   1、下列说法正确的是 A.22.4 L氧气中含有NA个氧气分子 B.标准状况下，0.5 mol水的体积约为11.2 L C.44 g二氧化碳的体积约是22.4 L D.标准状况下，2 mol氮气的体积约为44.8 L 解析　A、C中都没有指明为标准状况； B中水为液态，其体积不可能为11.2 L。 √ 2、34.0 g氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是______， 所含的氨气分子数是___________ n(NH3)＝ ＝2.0 mol。 V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2.0 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。 N(NH3)＝n(NH3)·NA＝2.0 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024。 二.阿伏加德罗定律 （1)定律内容： 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (2)使用条件： 适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 （3） 理