第二章 第三节 第3课时物质的量浓度2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量（第3课时） ——物质的量浓度 1、能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义。 2、理解物质的量浓度及其微观粒子间的关系。 核心素养发展目标： 回顾知识： 100 g 的NaCl溶液中含有20 g NaCl，则NaCl的质量分数是多少？ ？ 问：在初中阶段，同学们已经学习了一种关于溶液浓度（含量）的表示方法， 还记得是怎样表示的吗？ 。 ？ 问： 但是很多化学反应或实验是在溶液中进行的，往往是量其的体积，而不是称其质量，那我们怎样利用体积去表示溶液的组成呢？ 一、物质的量浓度 溶液的物质的量浓度： (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的_________ (2)符号：____，常用单位：________ (3)表达式：_______ 物质的量 cB mol·L－1 V表示溶液的体积，而不是溶剂/溶质的体积！ 练题巩固： 1、1L 0.5 mol·L-1的AI2(SO4)3溶液中求： n(AI3+)= c(AI3+)= n(SO42-)= c(SO42-)= 2、已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1 mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3 mol，则该溶液的体积为 解析：在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶质溶于溶剂后，体积会发生变化，溶液体积不等于溶剂体积。 1、1mol CuSO4溶于1L水中, 所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1 。× 2、从100 mL 3 mol·L-1 的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为 1.5 mol·L-1 。× 解析：3 mol·L-1，在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变,或体现了溶液具有均一性的性质 深度思考 练题巩固： 1、下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液中所含 的Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A.100 mL 0.5mol·L-1 MgCl2溶液 B.200 mL 0.25mol·L-1 AlCl3溶液 C.50 mL 1mol·L-1 NaCl溶液 D.20 mL 0.5mol·L-1 HCl溶液 D 二、交流与讨论： 1、现配制250mL，1.0mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4的质量多少克？ nB= CB.V ║ 解：V=250 mL = 0.250 L n （CuSO4)= c（CuSO4)×V = 1.0 mol/L×0.250 L=0.25 mol m（CuSO4)=n（CuSO4)×M（CuSO4) =0.250 L×160g/mol=40 g = 如何用1.0mol/L CuSO4 浓溶液配制 1L 0.1mol/L 的CuSO4 稀溶液？ 思考： 知识拓展 二、溶液的稀释或混合中的计算 浓溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变 n（浓）= n（稀） c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 1、溶液的稀释： 思考：如何用1.0mol/L CuSO4 浓溶液配制 1L 0.1mol/L 的CuSO4 稀溶液？ 由：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 1.0 mol/L×V(浓)=0.1 mol/L×1L V(浓)=0.1 L 2.相同溶质两种溶液混合 n(1)+n(2)=n(混) C1V1+C2V2=C(混)·V(混) 同理：溶液混合前后溶质的物质的量不变 三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 某市销售的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度为1.84 g.cm-3，计算该市销售浓硫酸的物质的量浓度为多少？ 解： 由公式 c=1000 ρ ω/ M ∴ c=(1000× 1.84 g/mL× 98%) ÷ 98 g/mol =18.4 mol/L 总结 一、物质的量浓度 1、概念 :表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 2、符号：CB 单位：mol·L-1 3、表达式：