精品解析：湖南省涟源市第二中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题

2022学年高一化学上学期期中考试试卷 说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　Cl35.5　K39 一、选择题：本题共15个小题，1-10每小题3分。11-15每小题题4分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 选项 类别 物质 A 化合物 干冰、冰水混合物、烧碱 B 同素异形体 活性炭、C60、金刚石 C 非电解质 乙醇、四氯化碳、氯气 D 混合物 漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A. 金属钠是银白色金属，密度大，熔点高 B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块 C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 3. 下列电解质的电离方程式书写不正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣ C. KNO3=K++ D. (NH4)2SO4=2+ 4. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是 A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1 5. 下列各组离子在溶液中可大量共存的是 A. Ba2＋、、H＋、 B. K＋、Cl－、、Na＋ C H＋、、Na＋、 D. Mg2＋、、K＋、OH－ 6. 下列实验，能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 实验室制备Fe(OH)2 制备氧化钠 比较NaHCO3和Na2CO3溶解度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 复分解反应一定没有单质参加 B. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 C. 分解反应的生成物中一定有单质 D. 生成物只有一种的反应一定是化合反应 8. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与稀硫酸反应： B. 与NaOH溶液反应： C. 过量与澄清石灰水反应： D. 实验室制氢氧化铁胶体： 9. 下列叙述正确的是 A. Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B. 金属钠加入硫酸铜溶液产生红色固体 C. 钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物 D. 将4.4gCO2与足量Na2O2发生反应，固体质量增加2.8g 10. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A. 用自来水配制硝酸银溶液不会引起变质 B. 铁在少量Cl2中燃烧，生成氯化铁 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D. 等物质的量的Na2O与Na2O2与等量且足量的水反应得到溶液的质量分数不同 11. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（ ） A. 上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强 B. 上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C. 上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂 D. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 12. 等物质的量的CO和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们体积比1：1④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11 A ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 13. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸 B. 装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞 C. 装置C中的硅胶可用无水氯化钙代替 D. 装置D最恰当的加热方式是用水浴加热 14. “84”消毒液可用于消毒和漂白。下列对于实验现象分析不正确的是 实验目的 6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 现象 混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 A. 对比实验①和②，②中紫色迅