专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷—2023—2024学年高二化学上学期苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．在某2L恒容密闭容器中，充入4molNH3和3molO2发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)，4min后测得O2的物质的量分数为20%，下列说法中不正确的是 A．4min时，NH3的转化率为50% B．4min时，H2O(g)的体积分数为50% C．0～4min内v(N2)=0.125mol•L-1•min-1 D．若NH3在纯氧中燃烧，化学能不可能全部转化为热能 2．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是    实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验②在前15min内，M的降解速率最快 B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。 证明溶液中含有Fe2+ D 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 I溶液中存在平衡：I⇌I2＋I- A．A B．B C．C D．D 4．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1 B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 D．该反应在高温下不能自发进行 5．H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜 B．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ C．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ D．氧化性强弱的顺序为O2>S> Fe3+ 6．汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是    A．反应①决定尾气转化的快慢 B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应 C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现 7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小 8．汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是 A．催化剂能提高反应速率 B．、均发生了氧化反应 C．转化为时，转化为 D．催化剂对化学反应有选择性 9．知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．X点CH4的转化率为20% C．X点与Y点容器内压强比为51∶55 D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆) 10．化学与科技、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A．宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它属于合成高分子材料 B．水华、赤湖等水体污染与大量排放含N和P元素的物质有关 C．现在探索