精品解析：江苏省南京航空航天大学苏州附属中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

南航苏州附中2022~2023学年第一学期高一第二次阶段检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 О：16 Cl：35.5 S：32 K：39 Cu：64 一、选择题(共51分) 1. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A. PM2.5 B. SO2 C. O2 D. CO 2. 对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A. Na+的结构示意图： B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1 C. H2O中O的化合价：-1 D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+ 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离和水 B. 用装置乙从食盐水中提取 C. 用装置丙将自来水制成蒸馏水 D. 用装置丁分离与 4. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是 A. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C. 胶体的胶粒具有吸附性，可用于自来水消毒 D. 难溶于水，医疗上可用于X射线胶片上的感光剂 5. 生物脱除可减轻对环境带来危害，其原理为：①；②。有关生物脱除的原理说法正确的是 A. 反应①中得到电子 B. 反应①中被还原 C. 反应②中每消耗转移2mol电子 D. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 6. 可溶于浓硫酸生成，继续与水反应转化为，下列有关硫酸的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸 C. 常温下，可用浓硫酸与反应制备 D. 将全部转化为需消耗 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 8. 实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子 B. 3.2g N2H4含电子数约为 1.8×6.02×1023 C. 常温下，消耗4.48LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 D. 0.1 mol·L-1NaClO 溶液中，Na+物质的量为 0.1 mol 9. 下列指定反应的离子方程式书写不正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯化铝与氨水反应： C 通入水中制氯水： D. 醋酸与反应： 10. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 A. 通入A气体是为了使溶液呈酸性 B. 第Ⅱ步得到的悬浊液不属于分散系 C. 第Ⅲ步操作中析出晶体，是因为该晶体在氯化铵溶液中溶解度较小 D. 第Ⅳ步操作得到的物质可用来治疗胃酸过多 11. 以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是 A. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. MgCl2→Mg→Mg3N2 C. S→SO3→H2SO4 D. NaCl→Cl2 →FeCl2 12. 下列说法正确的是 A. 常温下，与的混合物中含质子数约为 B. 标准状况下，中所含分子数约为 C. 与足量铁完全反应时，转移电子数约 D. 的溶液中含数约为 13. 在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是 A. Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 B. 是银白色较软的金属 C. 可以形成氧化物Tl2O3 D. 与酸反应比铝剧烈 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某溶液中加入溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 溶液中一定不含 D 将除去表面氧化膜的相同大小的镁片和铝片分别投入的盐酸中，镁片反应更剧烈 金属性： A. A B. B C. C D. D 15. 某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确的是 A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B. 步骤②反应的离子方程式为：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素 D. 若步骤③加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色 16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm) 0.160 0.080 0.102 0143 0.074 主要化合价 ＋2 ＋2 －2，＋4，＋6 ＋3 －2 根据