2.2.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

写出下列电解质的电离方程式 (1)H2SO4 (2)Ba(OH)2 (3)MgCl2 (4)BaSO4 H2SO4 2H+ +SO42- Ba(OH)2 Ba2++2OH- MgCl2 Mg2+ +2Cl- BaSO4 Ba 2+ + SO4 2- 溶液 溶液中的真实微粒 H2SO4 H+ SO42- Ba(OH)2 Ba2+ OH- MgCl2 Mg2+ Cl- BaSO4 Ba 2+ SO4 2- 1 第二节 第三课时 离子反应 反应条件、方程式书写 01 通过实验探究能正确理解离子反应的概念、离子反应发生的条件 02 能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义 学习目标 3 观 察 · 思 考 P57 4 5 观 察 · 思 考 P57 6 H2SO4 === + 2H+ Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH- 观 察 · 思 考 BaSO4↓ 2H2O 硫酸钡沉淀的生成 结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，溶液中离子浓度减少，即离子间发生了反应。 P57 7 1．概念： 在溶液中有离子参加的化学反应。 2. 发生的条件 离子反应 生成难溶物 生成挥发性物质 生成难电离的物质 生成沉淀 生成气体 生成弱酸、弱碱、水 复分解反应 P58 离子反应的实质：溶液中某种或某些离子浓度的改变 化合价发生变化（氧化还原反应） Zn ＋2H＋ === ＋ H2↑ 总结： 上天入地氧化难电离 一、离子反应 课堂检测 1、 下列不能发生离子反应的是______________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ②⑧⑨ 9 H＋与OH－、 H＋与CH3COO－、OH－与等 3、离子共存 根据离子间是否发生反应，判断离子能否大量共存 a．离子间反应生成沉淀: (教材最后有表格) b．生成气体的离子不能大量共存： c．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存： Ca2＋与 、Ba2＋与 、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等 H＋与、 H＋与H OH－与等 d．化合价发生变化（氧化还原反应）的，不能共存 一、离子反应 10 2、 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、、 C．Cu2＋、K＋、、 D．Na＋、 、OH－、Ca2＋ Mg2＋+2OH－=== Mg(OH)2↓ 2H＋+ === H2O+ CO2↑ H＋+ === H2O+ CO2↑ C 知识点： Na＋、 K＋、 、 的化合物均非沉淀 课堂检测 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ P58 （1）明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示： （2）确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系： （3）写出离子方程式并配平： NaOH === OH- + Na+ HCl === H+ + Cl- NaOH === Na+ + OH- CuSO4 === + Cu2+ 方 法 · 导 引 H++OH- === H2O OH- 2 2OH- +Cu2+ === Cu(OH)2↓ 书写方法一 13 资 料 在 线 1．写 2．拆 3．删 4．查 CuSO4 + BaCl2 === CuCl2 + BaSO4↓ Cu2+++Ba2++2Cl- === Cu2++2Cl- +BaSO4↓ Ba2++ === BaSO4 ↓ Cu2+++Ba2++2Cl- === Cu2++2Cl- + BaSO4↓ 原则： ①拆成离子：可溶的强电解质 ②不拆（写化学方程式）：其它 书写方法二 3、 书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式： （1）NaOH溶液与稀硫酸 （2）KOH溶液与稀盐酸 （3）BaCl2溶液与Na2SO