第1章《原子结构与元素性质》测试卷2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》测试卷

一、单选题

1．下列表达方式正确的是

A．聚丙烯结构简式：

B．乙烷结构式：CH3CH3

C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为

D．N2的电子式：

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的沸点：X＜Z B．Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构

C．简单离子的半径：X＜Y D．Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡

3．能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是

A．氟原子结构示意图：  B．甲烷分子的比例模型：

C．H2O的电子式： D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p6

4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．卤族元素的最高正化合价等于其主族序数

C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

5．砷(As)为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（   ）

A．砷在通常情况是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．AsH3的稳定性比PH3弱

D．单质砷的氧化性比单质磷强

6．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多

的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点一定是：

B．R的单质与冷水反应缓慢

C．含氧酸的酸性：；简单氢化物的热稳定性：

D．电负性：；第一电离能：

7．下列比较中一定正确的是

A．能量：p能级>s能级 B．键能：C=C>2C−C

C．热稳定性：H2S>H2O D．第一电离能：N>O

8．对A、B两种主族(除ⅠA族外)元素来说，下列叙述中正确的是

A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B

B．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B

C．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B

D．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B

9．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大(小于20)，且分属不同主族的元素，由它们组成的物质 是激光器的核心材料，其中R、W、X的化合价与主族序数相同，R的主族序数是其周期序数的1/4。Y是地壳中含量最高的元素，Z单质为18电子分子。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 B．R的单质与冷水反应缓慢

C．原子半径： D．非金属性：

10．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．X的电负性比Q的大

B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

C．Q的简单离子半径比R的大

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

11．下列实验不能作为判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．比较与的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱

C．往硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

D．根据和的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>M>Y

B．第一电离能：Y>M>Z

C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质

D．Z为镁元素

13．下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是

A．6s B．5p C．4d D．3f

14．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．Y的第一电离能比Z的大

D．W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱

15．1919年，英国物理学家卢瑟福用粒子（即氦核）轰击非金属原子发现了质子：。其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。