第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试卷 一、单选题 1．下列分子或离子的空间结构相同的是 A．BeCl2和SO2 B．BF3和PCl3 C．和 D．SO3和ClO 2．我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应CH3OH(g)+SO3(g) = CH3OSO3H(g)　ΔH  在有水条件下的反应过程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“┄”表示(图中物质均为气态)。下列说法不正确的是   A．CH3OH(g)+SO3(g)+H2O(g)=CH3OSO3H·H2O (g)　为放热反应 B．反应的最高能垒为 6.62 eV C．a、b、c分子间的静电作用力最强的是 b D．d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为 CH3OH中的氢氧键、H2O中的氢氧键、SO3中的硫氧键 3．下列关于化学键类型和分子构型的说法不正确的是 A．I3AsF6晶体中，的空间构型与水分子相同 B．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH C．键角；NF3>NH3 D．40Zr价电子排布式为4d25s2 4．普通碳纳米管是由石墨烯片层卷曲而成的一种纳米材料。我国科学家率先利用富勒烯(C60)作为客体分子进行组装，构建出新型碳纳米管片段，该材料具有显著的光电效应。下面说法正确的是 A．石墨与C60互为同位素 B．C60、金刚石均为共价晶体 C．石墨导电的原因是其晶体中自由移动的电子构成金属键 D．普通碳纳米管和C60中的C的杂化方式有相似之处 5．W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，Q和Z同主族。由这些元素组成的一种分子M的结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>X>W B．Q最高价氧化物的水化物为极性分子，QY2为直线形分子 C．化合物M中、Z的电负性最大，W采用sp3杂化 D．构成M的所有元素均位于元素周期表的p区 6．偶氮苯(一种分子机器)作为光开关，可对外部刺激(例如光或热)作出响应。其结构简式如图所示。下列分析正确的是 A．分子中C和N原子均采用sp2杂化方式 B．分子中所有原子一定处于同一平面上 C．1mol偶氮苯中含有7 mol π键 D．该物质所形成的晶体为分子晶体，其熔点主要取决于所含化学键的键能 7．以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 A．乙烯与氢气发生加成反应 B．过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C．反应中有非极性键断裂、极性键形成 D．催化剂可改变反应的能量变化 8．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域作出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一的反应机理如图：    下列说法错误的是 A．电负性：N>C>H B．[Cu]为此反应的催化剂 C．上述反应所涉及的物质中，碳原子均采用杂化 D．上述反应机理符合绿色化学原子经济性要求 9．下列说法正确的是 A． 分子呈三角锥形，中心原子P采取杂化 B．杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个杂化轨道 C．凡中心原子采取杂化的分子，其几何构型都是四面体形 D．AB3型分子的空间构型必为平面三角形 10．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 不同金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 D 稳定性： 分子间形成氢键 A．A B．B C．C D．D 11．下列描述正确的是 A．中的4个原子不在同一个平面上 B．的空间结构为平面三角形 C．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 D．是空间结构为V形的极性分子 12．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．还原性： C．热稳定性： D．沸点： 13．三溴化砷()常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是 A．中心原子采取杂化 B．空间结构为平面三角形 C．键角等于120° D．属于非极性分子，难溶于水 14．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．基态原子未成对电子数：Y>Q B．简单气态氢化物的稳定性：M<Q C．阴离子空间构型为正四面体形 D．原子半径：Q<M<Z<Y 15．大豆素(结构简式如下)及其衍生物，具有优良的生理活性。下 列关于大豆素的说法正确的是 A．分子中所有碳原子一定在同一平面内 B．与足量H2加成产物中含有8个手性碳原子 C．分子中共含有4种官能团，可与NaHCO3溶液反应放出CO