第3章 物质在水溶液中的行为 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷 一、单选题 1．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，有淡黄色沉淀生成 非金属性：Cl>S B 常温下，用pH试纸分别测量浓度均为0.1mol/L的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 酸性： C 向溶液中滴加溶液，黄色褪去 还原性： D 向溶液中先滴加溶液，然后再滴加溶液，先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2++SO+Ba2++2OH-→BaSO4+Fe(OH)2↓ B．4NH+2SO+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+4NH3·H2O C．2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D．3NH+Fe3++3SO+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 3．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS 4．下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 5．某溶液中可能含有浓度均为0.1mol/L的K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是（    ） 实验步骤 实验现象 I 向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 II 向该溶液中加氯化钡溶液 产生难溶于水的沉淀 A．若溶液中有SO，则可能有K+ B．若溶液中有SO，则一定有Na+ C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO D．SO、SO可能同时存在于溶液中 6．下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用图甲所示装置在铁制品表面镀铜 B．用图乙所示装置测定NaOH溶液的浓度 C．图丙所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 D．根据图丁所示的两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是放热反应 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌与醋酸溶液反应： B．碳酸钙与盐酸反应： C．与溶液反应： D．与溶液反应： 8．已知25℃时H2SO3的Ka1=10-1.85、Ka2=10-7.19，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点，溶液中c(H2SO3)>c(SO) B．b点，溶液中c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-) C．c点，所加NaOH溶液的体积为30mL D．d点，溶液中c(Na+)>c(SO)>c(HSO) 9．若Fe3+、SO、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能为（    ） A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．Cl- 10．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是 A．工业上用SO2和O2制备SO3时，选择常压而不用高压 B．使用铁触媒能加快合成氨的反应速率 C．平衡4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，加压气体颜色变深 D．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 11．关于滴定实验的下列说法正确的是 A．所有的滴定实验都需加入指示剂 B．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小 12．将纯水加热至较高温度，水的离子积、和溶液酸碱性依次为 A．变大、变小、酸性 B．不变、不变、中性 C．变大、变小、中性 D．变小、变大、碱性 13．下列实验与盐类水解无关的是 A．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 B．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2O C．FeCl3溶液和Na2S溶液混合有沉淀生成 D．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液 14．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、