1.2 基于复分解型离子反应发生条件的探究 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1章 物质及其变化 第二节 基于复分解型离子反应发生条件的探究 教学设计 科目 化学 课题 基于复分解型离子反应发生条件的探究 课时 1课时 教学目标与 核心素养 一．知识与技能 1．通过实验事实、数字化设备认识离子反应的发生的条件。 2．通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。 二．过程与方法 学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应发生的条件。培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力，同时培养学生语言表述能力。 3． 情感态度与价值观 1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2．发展学习化学的的兴趣，乐于探索离子反应发生条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。 教学重难点 探究复分解型离子反应的发生条件 课前准备 教具：多媒体电教设备，数字化设备，化学实验用品（Na2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、NH4Cl溶液、CuCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、试管、试管架等） 教 学 过 程 教师活动 学生活动 设计意图 一．导入新课： 视频导入：“哑泉”与“安乐泉” 【师】上一节课我们学习离子反应，离子反应是指电解质在溶液里的反应，那么，两种或多种电解质在溶液中会发生怎样的反应？反应有什么条件？带着这些问题我们进行今天的学习研究。 [板书]二、离子反应的发生条件 【师】下列这些反应可以发生吗？反应生成了什么？是哪些离子变化形成的？其他离子有无变化？ 【学生分组实验】 学生可将一组试剂中的任意两者组合，进行实验. 1 、NaOH 、 Na2CO3 、 HCl、 Na2SO4 2、 HCl、 AgNO3 、 NH4Cl 、 BaCl2 3、BaCl2 、NaOH 、 H2SO4、 CuCl2 【思考】 你选择的药品是什么？选择的依据是什么？ 你是如何判断反应发生的？ 【总结】有明显现象 试剂A 试剂B 离子方程式 Na2CO3 HCl AgNO3 NH4Cl …… 【思考】产生沉淀、气体的化学反应溶液中离子数目如何变化？是不是所有离子数目都变化？ 【师】电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 【结论】溶液中部分离子数目减少。 【师】无明显现象是不是意味着溶液中的离子并没有发生化学反应？ 【思考】如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应是离子反应？ 【结论】显色法——向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸并搅拌，随着稀盐酸的滴入，溶液红色逐渐变浅直至变成无色。溶液红色逐渐变浅说明OH-离子数目减少，证明发生了离子反应！ 【师】除了用显色法之外，我们还可以通过数字化实验更科学、准确、全面处理数据，并可以迅速进行实验数据分析，使教学实验可以更好进行规律阐释。 【视频】1、等体积的盐酸和NaOH混合时PH变化 2、等体积的盐酸和水混合时PH变化 【数据对比】 等体积盐酸和氢氧化钠混合 等体积盐酸和水混合 【师】通过数据对比可知，向盐酸中滴加等体积的水，PH变化不明显，说明溶液中H+数目几乎无变化，但是向盐酸中滴加等体积的NaOH，PH变化非常明显，说明溶液中H+数目减少，结合OH-生成了水。 【结论】H+结合OH-生成了水。 [板书]复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③生成水 【思考】下列电解质间能否发生反应？ 1、CH3COONa和HCl 2、NH4Cl和NaOH 【师】我们同样也可以采用数字化实验来证明是否为离子反应。 【视频】等体积的盐酸和醋酸钠混合时PH变化 【数据对比】 等体积盐酸和醋酸钠混合 等体积盐酸和水混合 【师】通过向盐酸溶液中分别加入等体积水或者醋酸钠图像对比可知，加入醋酸钠过后溶液中的PH明显发生变化，说明溶液中H+数目发生了明显变化。 【结论】溶液中H+数目减少，结合CH3COO-生成了 CH3COOH（弱酸）。 【数据对比】 等体积氢氧化钠与水混合 等体积氢氧化钠和氯化铵混合 【师】通过向氢氧化钠溶液中分别加入等体积水或者氯化铵图像对比可知，加入氯化铵过后溶液中的PH明显发生变化，说明溶液中OH-数目发生了明显变化。 【结论】溶液中OH-数目减少，结合NH4+生成了 NH₃·H₂O（弱碱）。 【总结】复分解型离子反应的发生条件 1、 生成沉淀 2、生成气体 3、生成水、弱酸、弱碱 【课堂训练】 判断下列物质间能否发生离子反应。 ① NaCl溶液与AgNO3溶液（