3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是 A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸 C．KI­淀粉试纸 D．pH试纸 2．一定温度下，将浓度为 0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A． B． C． D． 3．若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂 A．选甲基橙或酚酞 B．只能选石蕊 C．只能选酚酞 D．只能选甲基橙 4．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶 C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶 5．某水溶液中和的关系如图所示【】。下列说法错误的是 A． B．d点溶液中通入，d点向e点迁移 C． D．的f点溶液显中性 6．25℃时，下列溶液pH一定小于7的是 A．滴加酚酞后，溶液不变红 B．等体积0.1mol/LHNO3和0.1mol/L氨水溶液混合 C．pH=9的NaOH溶液加水稀释到原体积的1000倍 D．pH=3的H2SO4溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.1g(正四面体结构)中的共价键数目为0.4 B．25℃时，1L的溶液中，发生电离的水分子数为 C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为4 D．分子式为的有机物分子中，含有键的数目为 8．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点 B．图中五个点的Kw间的关系： C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 9．常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是 A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等 B．三种溶液的导电能力：③>②>① C．溶液③中离子浓度：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6 10．下列有关化学实验的基本操作正确的是 A．可用图1中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 B．由图2可知所用溶液体积为 C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液 D．图4装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NA B．0.1mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3•H2O的总数目为0.1NA C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为10-11NA D．99°C时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的数目为10-7NA 12．常温下，下列各离子组在指定溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、K+、MnO、Cl- B．强碱性溶液中：Cl-、Na+、NO、K+ C．含有大量Al3+的溶液中：I-、HCO、SO、Na+ D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、SO、CH3COO- 二、填空题 13．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点Kw间的关系是_______。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是_______。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl (3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。 14．电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。 (1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是_______，温度升高，的值_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性_______，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为_______，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为_______。 (4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HF HClO 电离平衡常数 ①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是_______。 ②、、、、结合的能力由大到小的顺序是_______。 15．某研究性学习小组的学生用的