精品解析：安徽省马鞍山市第二十二中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试题

高一月考化学试题 相对原子质量： 一、单选题(每空3分，共48分) 1. 下列变化不需要破坏化学键的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 干冰气化 C. 食盐熔化 D. 氯化氢溶于水 2. 实验室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取18.0g NaOH固体 B. 烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶 C. 定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切 D. NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A B C D X Na C CaO Fe Y NaOH CO Z NaCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 大理石与稀硝酸反应：+2H+=CO2↑+H2O C. 用氢氧化钠溶液吸收少量氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O 6. 、、、四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是 Y Z X W A. 位于元素周期表中的第三周期第VI族 B. 、、三种元素对应原子的半径依次减小 C. 和的结构和化学性质相似 D. 利用的含氧酸酸性强于的含氧酸酸性，可证明非金属性强于 7. 为测定一块铝铁合金中铝的含量，做如下实验：将该合金溶于过量盐酸，然后加入足量的NaOH溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量与原来的合金试样质量正好相等。则合金中铝的质量分数为 A 20% B. 30% C. 50% D. 70% 8. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程： 下列说法不正确的是 A. 用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B. 若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C. 加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应： D. 溶液A中和浓度比为1：2 9. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下，含有的共价键数为 C. 溶液中，数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 10. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B. 镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点 11. 现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A. 原混合酸中n(SO)=0.01mol B. 原混合酸中n(H+)=0.18mol C. V=2.24 D. 原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18mol 12. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 13. VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 14. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 15. 下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是 A. 生理盐水 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. AgI悬浊液 16. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 A. ：加入足量铜粉 B. ：加过量溶液后过滤 C. 通过盛有蒸馏水的洗气瓶 D. ：通过盛有饱和溶液的洗气瓶 二、非选择题：本题共4小题，共52分 17. I.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。 IA 0 1 II