专题2 化学反应速率与化学平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．绝热密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是 A．反应达平衡之前，平衡常数的值会发生变化 B．压缩容器，体系颜色加深，说明平衡逆向移动 C．断裂1 mol H-H键的同时，生成2 mol H-I键，说明反应达到平衡 D．反应达平衡时一定满足c(H2)：c(I2)：c(HI) = 1：1：2 2．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，2v(A)=3v(C)，则此反应可以表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．6A+9B=4C D．3A+B=2C 3．温度为T℃，向初始体积均为1L的两个密闭容器甲(恒容)、乙(恒压)中分别加入3molA和3molB发生反应：A(g)+B(g)xC(g)，实验测得甲、乙两容器中A的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．N为容器乙 B．x等于或大于3 C．平衡时，容器乙中C的浓度为2mol/L D．N的平衡常数等于0.25 4．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将，—二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是    A．该历程中决速步骤为 B．该历程中的最大能垒(活化能)为 C．升高温度可以加快反应速率，并提高的平衡转化率 D．若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 5．下列说法中，正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．非自发进行的反应一定不可能发生反应 6．反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1 7．对于反应 ，下列有关说法正确的是 A．平衡常数表达式为 B．增大体系压强，平衡常数减小 C．升高体系温度，平衡常数增大 D．增加的量，平衡正向移动 8．下列有关速率与平衡的认识正确的是 A．温度越高，平衡常数值越大，可逆反应正向进行的程度越大 B．反应速率可用单位时间内任一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示 C．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大 D．化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 9．如图，甲是由导热材料制成的刚性密闭容器，乙是一耐化学腐蚀且易于传热的气球，关闭，将等量且少量的NO2通过、分别充入甲乙中。反应起始时，甲、乙的体积相同，并发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，甲、乙装置分别反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A．甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲<v乙 B．若打开活塞K2，气球乙将变大 C．若向甲容器中再充入与初始量相等的NO2，则再次平衡时甲中NO2的转化率将增大 D．若向甲容器中再充入等量的氖气，则再次平衡时甲中NO2的转化率将不变 10．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 B 将密闭烧瓶中的降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂 A．A B．B C．C D．D 11．在10 L的恒容密闭容器中通入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表所示： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.15 0.20 b 下列说法正确的是 A．实验①中，该反应的平衡常数K= B．实验②中，若5 min时测得n(N)=0.050 mol，则0～5 min内，用X表示的平均反应速率v(X)=7×10-3 mol·L-1·min-1 C．实验③中，反应达到平衡时，Y的转化率为40% D．实验④中，反应达到平衡时，b＞ 12．下列说法不正确的是 A．非自发反应就