3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列物质属于弱电解质的是（ ） A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2 2．下列关于化学用语的说法正确的是 A．O2和O2属于同素异形体 B．PH3的电子式是 C．乙烯的结构简式是CH2CH2 D．HS-的电离方程式是HS-+H2OS2-+H3O+ 3．探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是 选项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu2+ B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2具有还原性 C 试管3 注入稀硫酸后，出现黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强 B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 A．A B．B C．C D．D 6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2 C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 7．下列有关古诗词中蕴含的化学知识，说法不正确的是 A．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内水解为葡萄糖 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 8．将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 B．稀释后溶液中小于稀释前的 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大 9．下列电离方程式中，正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．H2CO32H++CO C．Na2O2=2Na++2O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO 10．下列电离方程式中正确的是 A．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++H++CO B．H2SO3的电离：H2SO32H++SO C．CH3COOH溶于水：CH3COOH+H2OH3O++CH3COO— D．NH4Cl溶于水：NH+H2ONH3•H2O+H+ 11．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A． B． C． D． 12．25℃下将l0mL pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是 A．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 B．溶液中不变 C．溶液中导电粒子的数目增多 D．再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性 13．下列事实说明是弱电解质的是 ①溶液能和NaOH溶液反应 ②常温下的溶液的pH为2.1 ③溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH大于7 A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 14．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A． B． C． D． 15．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HC1 HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关 二、填空题 16．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2