专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+ B 向两支均盛有5mL0.1mol·L−1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.05 mol·L−1的Fe2(SO4)3；溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液 前者产生气泡较快 催化能力：Fe3+>Cu2+ C 铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该无色溶液中阳离子只含Na+ D 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 A．A B．B C．C D．D 2．反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、B两点可知，T2＜T1 B．从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅 C．该反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行 D．B、C两点气体的平均相对分子质量： 3．一定条件下，在的恒容密闭容器中充入和，反应为，经后达到平衡，测得的浓度为，下列说法中正确的是 A．用表示反应速率为 B．平衡后向容器中充入氦气，反应速率加快 C．时生成的物质的量为 D．平衡后， 4．共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如Br·为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为： (1) (2) 其中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应阶段进行时，溴自由基不断减少 B．反应(1)为该反应阶段的决速步骤 C．升温不利于该反应阶段 D．仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变 5．甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1是在两种投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分别为1:4和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图    下列有关说法正确的是 A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点 B．图1中a点对应的H2的转化率等于30% C．图2中电极M上发生还原反应 D．图2中电极N的反应式：H2O2+2e-+2H+=2H2O 6．利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂II B．△H>0 C．b、d两状态下，化学反应速率相等 D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)<v(逆) 7．时，将气体放入密闭容器中，发生反应，实验数据如图。已知与的消耗速率与各自的分压有如下关系： ，。下列说法错误的是 A．混合气体的密度始终保持不变 B．a点v(正)>v(逆) C．前 D．该温度下反应的平衡常数Kp与k1、k2间的关系为Kp·k2=k1 8．甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为CH4+2H2SCS2+4H2．现将原料按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应平衡常数的表达式为K= B．图中表示H2S、H2物质的量分数变化的曲线分别是d、a C．M点对应温度下，CH4的转化率约为33.3% D．由图可知该反应为吸热反应，当不再变化时反应达平衡 9．在容积一定、温度一定的密闭容器中发生反应M2(？)+2R2(g)⇌M2R4(g)，加入1 mol M2和2 mol R2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示。则下列说法错误的是 A．M2既可能为固体，也可能为气体 B．达到平衡后，保持容器容积和温度不变，再加入1 mol M2和2 mol R2，则R2转化率不变 C．达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，R2的浓度可能是原平衡时的1.8倍 D．若M2