江苏省徐州市求实高中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷

求实高中高二年级10月月考化学试题 相对原子质量：H--1 C--12 O --16 Fe--56 Zn--65 Cu--64 一、选择题（每题3分，共48分） 1．下列说法正确的是 A．1mol在氯气中完全燃烧生成HCl(g)放出的热量也叫的燃烧热 B．若用醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏低 C．已知    ，则硫的燃烧热为269.8kJ/mol D．鼓励煤电、光伏、风电、水电、核电等能源的发展利于实现碳中和 2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是    A． 生石灰与水的反应 B．锌粒与稀盐酸反应 C．碳酸钙高温分解 D．酸碱中和反应 3．已知一定条件下的热化学方程式： 2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋akJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1 为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为 A． mol B． mol C． mol D． mol 4．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是 A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数减小 5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快 D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变 6．在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A．恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B．绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C．混合气体的密度不发生变化 D．的质量不发生变化 7．常温下，将通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的浓度与通入的的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是    A．M点溶液中：水电离出的 B．N点溶液中： C．P点溶液中： D．R点溶液中： 8．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a点所示溶液中c(Na+) > c(A−) B．pH=7时，c(Na+)= c(A−)+ c(HA) C．b点所示溶液中c(A−)< c(Na+) D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a < b 9．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A．a为电池的正极，发生还原反应 B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+ C．传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动 D．外电路中的电流方向为由b到a 10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn−2e−+2OH﹣Zn(OH)2 B．充电时阳极反应：F e(OH)3－3e−+5OH− +4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．该电池放电后，溶液的碱性增强 11．298K 时，在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成 Fe2+。 据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列说法正确的是 A．正极反应为：Zn – 2e−=Zn2+ B．盐桥中 K+向左池移动 C．Pt 电极上有气泡出现 D．左烧杯中溶液的红色变深 12．已知室温下，；，。下列说法正确的是 A．溶液显酸性 B．0.1mol/LH2S溶液的pH约为4，溶液中 C．等浓度的和混合溶液中 D．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀 13．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是    A．青铜的硬度小于纯铜 B．铜锈的主要成分是 C．镏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜 D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 14．已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a和c两点的Kw相同 B．Ksp(AgBr)=1.0×10−14 C．向饱和AgCl溶液中加入NaC