3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列操作正确的是 A．过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率 B．可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH3)4]SO4·H2O C．滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大 D．用标准H2SO4溶液滴定待测NaOH溶液时，需量取25.00mLNaOH溶液于润洗过的锥形瓶中 2．下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是 A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂 B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂 C．用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图Ⅰ D．用标准酸性溶液滴定未知浓度的稀溶液，读数如图Ⅱ 3．下列有关实验方法正确的是 A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构 B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素 D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 4．改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是 A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．升高温度 D．加入NaCl固体 5．常温下，下列说法正确的是 A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积 B．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完 C．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol•L-1 D．pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大 6．在中和滴定实验过程中一定用不到的仪器是 A． B． C． D． 7．往纯水中进行下列操作，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是 A．通入HCl气体 B．加入NaClO固体 C．降低温度 D．加入NaOH固体 8．下列有关实验说法正确的是 A．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 B．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 C．重结晶苯甲酸时，将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D．中和滴定实验时，眼睛要注视锥形瓶内颜色的变化 9．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数等于0.2NA D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数为2.0×10-5NA 11．pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，溶液中c(H＋)之比为（ ） A．2：1 B．1：2 C．10：1 D．1：10 12．下列有关物质呈中性叙述正确的是 A． B． C．纯水的pH不可能为6 D．体系中微粒只有、、 13．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA D．2SO2+O2⇌2SO3，则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA 14．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3g B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C．用量筒准确量取碳酸钠溶液 D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部 15．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 中含有Si-O键的数目为2 B．25℃、101kPa下，4g 中含有的原子数为2 C．标准状况下，6.72L 与水充分反应转移的电子数目为0.1 D．25℃时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.2 二、填空题 16．回答下列问题 (1)某温度(t ℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度_______25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，其理由是_______。 (2)该温度下，c(H＋)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_______mol·L-1。 (3)若在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强