第三章《晶体结构与性质》测试卷—2023—2024学年高二化学下学期人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试卷 一、单选题 1．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．1个晶胞中含有4个分子 B．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 C．晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D．甲烷晶体熔化时需克服共价键 2．X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是 A．四种元素的原子中半径最大的是W B．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水 C．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者 3．下列对有关事实的解释正确的是(    ) 选项 事实 解释 A 乙烯比氮气更易发生加成反应 氮元素比碳元素的电负性强 B HF的酸性比HCl弱 H-F比H-Cl的键能小 C 向硫酸铜溶液加入过量氨水最终无沉淀生成 NH3·H2O为弱碱，溶液中OH-浓度太小 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 激发态原子的电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A．A B．B C．C D．D 4．元素a、b、c分别位于不同的短周期，a原子的次外层电子数比最外层电子数少1，b是短周期元素中原子半径最小的元素，由a、b、c三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是    A．该化合物中不存在配位键 B．a的最高价氧化物对应水化物呈碱性 C．原子半径：r(a)>r(c)>r(b) D．与氧元素形成的化合物中可能存在共价键 5．下列说法中正确的有 ①含有离子的晶体一定是离子晶体； ②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用； ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关； ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低； ⑤共价晶体中一定含有共价键； ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低； ⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6； ⑧硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是    A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．1个晶胞中含有8个分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 7．砷化镓与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图1所示，图2为晶胞沿z轴的1：1平面投影图，已知图中A球的原子坐标参数为，B球为，(设代表阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是 A．1mol砷化镓中配位键数是 B．晶胞参数为 C．晶胞中离A球距离最近的黑球的坐标参数为 D．晶胞中离As原子距离最近且相等的As原子有8个 8．铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是 A．该结构中，氧元素的第一电离能最大 B．的基态价电子排布式为 C．咪唑环上所有原子均在同一平面上 D．通过配位键与相连 9．以下过程与化学键断裂无关的是 A．氯化钠熔化 B．碘升华 C．金刚石熔化 D．钠熔化 10．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有4个碳原子共面 B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° C．在CsCl晶体中每个Cs+(或Cl-)周围都紧邻8个Cl- (或Cs+) D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 11．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是 A．92gSiS2中含有4mol共价键 B．SiS2为原子晶体 C．SiS2的熔沸点比CS2高 D．SiS2水解产生H2S 12．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是 A．W位于元素周期表第三周期第ⅤA族 B．Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子 C．X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解 D．Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 13．关于原子、分子及晶体的说法错误的是 A．基态Fe2+最高能层中未成对电子与成对电子的数目比为2：5 B．单斜硫与斜方硫均易溶于CS2的原因是它们均为非极性分子 C．石墨晶体沿层的平行方向导电性强于层间导电性 D．O-H键的键能强于S-H键导致分子极性H2O>H2S 14．下列有关说法正确的是 A．白磷分子中的键角为 B．和晶体类型相同 C．金刚石结构中最小碳环上有6个碳