第二章 分子结构与性质 测试卷 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1．2022年2月4日冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能又通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，产生一种由内而外的温暖。石墨烯是从石墨材料中剥离出来由碳原子组成只有一层原子厚度的二维晶体，结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨烯是一种新型有机高分子材料 B．石墨烯导电的原因与其表而存在未杂化的p电子形成的大π键有关 C．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 D．石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 2．(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是      A．分子中As原子的杂化方式为杂化 B．为共价化合物 C．的空间结构为平面正三角形 D．分子的键角小于109°28′ 3．元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。、具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫磺、黄铁矿()可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿()煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化或用石灰乳、等物质进行回收再利用。与的水溶液反应可制备硒。下列说法不正确的是 A．硫磺为分子晶体 B．的沸点低于 C．是由非极性键构成的非极性分子 D．辉铜矿煅烧时，每消耗1mol ，反应共转移6mol电子 4．下列说法中正确的是 A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 5．下列叙述中，不正确的是 A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4在熔融态不导电，属于分子晶体 6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是 A． B．BF3 C．PH3 D．OF2 7．下列化学用语或图示不正确的是 A．1-丁烯的实验式： B．的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为： D．HCl分子中键的形成： 8．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体 A Cl2 FeCl2溶液 Cu B Br2 FeI2浓溶液 Fe C HCl Na[Al(OH)4]溶液 Al(OH)3 D NH3 H2O Cu(OH)2 A．A B．B C．C D．D 9．关于化合物，下列叙述正确的有 A．该化合物的分子间可形成氢键 B．该化合物的分子内可形成氢键 C．每个分子中有7个σ键和2个π键 D．该分子在水中的溶解度大于 10．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列有关N4的说法不正确的是 A．N原子采取杂化 B．分子中只含有非极性键 C．分子含有的键数为 D． N4沸点比(白磷)高 11．下列变化过程中化学键被破坏的是(　　) A．液态水加热变成水蒸气 B．酒精溶于水形成酒精水溶液 C．固态碘加热升华 D．HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液 12．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中有机化合物 是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力。该化合物中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述不正确的是 A．该化合物是既含有极性键又含有非极性键的极性分子 B．该化合物中X、Y、Z的原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X C．三种元素的非金属性强弱顺序为：Z ＞ Y ＞ X D．X与Z组成的一种化合物(X2Z2)也是一种“绿色”消毒剂，其电子式为： 13．下列有关表述错误的是 A．N原子的价电子轨道表示式： B．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ C．羧基的结构式： D．二氧化碳分子中σ键和π键的个数比为1：1 14．常温常压下用LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．原料气N2可通过分离液态空气获得 B．该过程将太阳能转化成为化学能 C．该过程中，只涉及共价键的断裂与生成 D．发生反应的n(N2)：n(H2O)=1:2 15．N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 A．28gN2与CO混合气体中含有2NA个π键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 二、填空题 16．(1)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。配体中键与键数目之比是