5.1.1硫和二氧化硫课件2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第1课时　硫和二氧化硫 第一节　硫及其化合物 第五章　化工生产中的重要非金属元素 学习目标 1.分析硫原子的结构，认识单质硫的性质，特别是硫的化学性质，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.通过实验探究，掌握二氧化硫的物理性质及化学性质。 3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 4.结合生活实例，了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”方面的学科素养。 某同学发现爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”的，你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么? “硫黄熏”这个说法不准确。SO2具有漂白性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用；白草帽之所以变回原来的颜色，是由于SO2与有色物质结合生成无色物质，在受热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2，恢复原色。 新课导入 3 阅读教材第2页硫的物理性质部分，认识并总结硫有哪些主要的物理性质？ 一、硫的性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ____色晶体 质____, 易研成末 ____溶 ____溶 ____溶 黄 脆 难 微 易 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 用CS2洗涤 — 硫单质易溶于CS2 思考 知识点一 4 硫和铁的实验 实验观察 硫与铁反应剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体；生成硫化亚铁，该反应中硫元素化合价降低，发生还原反应，体现氧化性；能继续进行 ，它是一个放热反应，放出的热能使反应继续进行。 在硫与铁的反应中，叙述硫与铁反应的实验现象，讨论体现了硫的什么性质？撤掉玻璃棒之后反应能继续进行吗？ 思考 硫和氧气的反应 实验观察 试叙述硫黄在空气中和氧气中燃烧的实验现象，并讨论在此反应中体现了硫的什么性质？ 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种具有刺激性气味的气体。在该反应中，硫元素化合价升高，发生氧化反应，体现还原性。 思考 硫既有一定的氧化性，又有一定的还原性，试写出硫与铁、铜、氢气、氧气反应的化学方程式。 ①与Fe：S+Fe FeS ②与Cu：S+2Cu Cu2S ③与H2 ：S+H2 H2S ④与O2 ：S+O2 SO2 △ 点燃 △ △ 归纳总结 Fe、Cu分别在氯气中加热，可发生剧烈反应，所得产物中铁和铜的化合价分别为多少？由此可否说明氯气和硫的氧化性强弱 ？ Fe与Cl2反应可得FeCl3，其中铁为+3价，而Cu在Cl2中反应可得CuCl2，其中铜为+2价，对比FeS中铁元素的+2价和Cu2S中铜元素的+1价可知，Cl2的氧化性强于S。 思考 二、 二氧化硫的性质 1. 回顾硫燃烧的产物二氧化硫的性质，并观察收集到的一试管二氧化硫气体，总结二氧化硫的性质。 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 ___色 气体 气味 有毒 比空气 溶 于水(1:40) 无 刺激性 大 易 知识点二 二氧化硫化学性质探究 （1）【实验探究5-1、5-2】 二氧化硫溶于水 二氧化硫漂白作用 5-1 5-2 实验探究 实验5-1的现象是什么？ 2.用pH试纸检测后呈什么性？ 3. 振荡后加热溶液又发现什么现象？ 试管内部溶液液面升高； pH试纸检测发现溶液呈酸性； 振荡后加热溶液又恢复红色 思考 13 ①什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 ②通过实验探究，结合教材第3页内容，试总结二氧化硫有哪些主要的化学性质？ 交流讨论 （1）具有酸性氧化物通性 ①与H2O反应： ②与NaOH反应： ③与CaO反应： SO2的性质 归纳总结 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+CaO CaSO3 SO2+H2O H2SO3 二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为SO3：2SO2+O2 2SO3。 SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与水剧烈反应，生成硫酸：SO3+H2O H2SO4。 （2）还原性 催化剂 △ SO3除了可与水反应外，还能与哪些类物质反应？ 【提示】SO3作为一种酸性氧化物，还可与碱、某些碱性氧化物等反应。 思考 （3）氧化性 二氧化硫可与硫化氢反应，生成硫和水：SO2+2H2S 3S+2H2O。 （4）漂白性 二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 阅读教材第4页【资料卡片】，了解二氧化硫的用途 （1）工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等； （2）二氧化硫可用于杀