第3章物质在水溶液中的行为 单元测试题-2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试题 一、单选题 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．只有③ D．③④ 2．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是    A．c(Na＋)＋c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2-) B．c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) D．c(Na＋)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2-) 3．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A．t1<t2 B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化 C．t2温度c平(H+)为1×10-2 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 mol·L-1 D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 4．下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 C．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 D．c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性 6．将浓盐酸加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是 A．由于c平(Cl－)增加，使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故产生NaCl晶体 B．HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来 C．由于c平(Cl－)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出 D．酸的存在，降低了盐的溶解度 7．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(OH－)均会减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋(aq) 8．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO的浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl- 9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平(H+)增大，KW不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)降低 C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c平(H+)降低 D．将水加热，KW增大，c平(OH-)不变 10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是 A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大 B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小 C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小 11．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是    A．各点的温度高低顺序：Z>Y>X B．M区域内任意点都是碱溶于水所得的溶液 C．常温下，向纯水中加入少量金属Na，可使X点溶液变为Y点溶液 D．X