第六章《化学反应与能量》测试卷—2023—2024学年高一化学下学期人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试卷 一、单选题 1．以溶液为离子导体，分别组成清洁燃料电池，下列说法正确的是 A．放电过程中，均向负极移动 B．放电过程中，物质的量均减小 C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论转移电子数最大 D．消耗时，理论上燃料电池生成的的体积在标准状况下为 2．下列描述中正确的是（     ） A．HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量 3．已知某反应的各物质浓度数据如下： 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是 A．9:3:4 B．2:1:3 C．3:1:2 D．3:2:1 4．如图所示是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A．溶液逐渐变蓝 B．锌片上的电极反应式是：Zn—2e—===Zn2+ C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转 5．下列反应不属于可逆反应的是 A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨 6．某原电池的装置如图所示,总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是                                      （　　） A．正极反应为：HgO(s)−2e−+H2O=Hg(l)+2OH− B．放电结束后，溶液的碱性不变 C．OH−通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡 D．每反应 2.24 L（标准状况下）氢气，交换膜通过 0.2 mol 离子 7．设C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，当温度升高时，化学反应速率变化情况为(　　) A．增大 B．减小 C．不变 D．不能判断 8．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是 A．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料 C．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 9．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A．正反应和逆反应速率相等 B．的浓度保持不变 C．达到了反应进行的限度 D．反应已经停止 10．吸附在新型催化剂表面合成的两种途径如图所示。下列说法正确的是 途径Ⅰ： 途径Ⅱ： A．途径Ⅰ中N原子只有极性共价键的变化 B．途径Ⅱ中每1mol 分子参与反应生成2mol C．两种途径中均发生氧化反应 D．催化剂吸附使反应的活化能降低，提高化学反应速率和平衡转化率 11．甲醛对人体最常见的危害是毒性作用，会使呼吸道、消化道、循环系统和神经系统受到不同程度的损害。一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是    已知：质子交换膜只允许氢离子(H+)通过 A．M极为正极，HCHO发生氧化反应 B．传感器工作时，H+的移动方向：N极→M极 C．该传感器的电解质溶液为NaOH溶液 D．当导线中通过4×10⁻⁶mol电子时，进入传感器参与反应的甲醛的质量为 12．已知碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，下列说法错误的是： A．1molCO2(g)和1molCaO(s)的总能量大于1molCaCO3(s)的能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 13．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以形式存在。现以Al−H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是 A．燃料电池的总反应为：2Al＋32＋2H2O B．电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大 D．电解过程中，电子的流向：a→d，c→b 14．下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A．反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓会减小 B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应 C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来