第五章 物质结构 元素周期律-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 老教材 老高考）

第五章　物质结构　元素周期律 第一讲　原子结构　化学键 　　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.熟记并正确书写常见离子符号。 授课提示：对应学生用书第139页 原子的构成 (1)原子的粒子构成 (2)原子构成的表示方法 元素、核素、同位素之间的关系 (1)三者关系 (2)同位素的“六同三不同” 核外电子排布规律 原子结构示意图 化学键 (1)概念：使离子或原子相结合的作用力。 (2)分类 离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 存在的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有原子中都含有质子和中子。(×) (2)34S原子核内中子数为16。(×) (3)2H＋核外电子数为2。(×) (4)13C和15N核内中子数相差1。(√) (5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数。(×) (6)核外电子排布相同的粒子化学性质也相同。(×) (7)NH与Na＋的质子数与电子数均相同。(√) (8)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(√) (9)所有物质中都存在化学键。(×) (10)由金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键。(×) 2．已知某离子的结构示意图为。 试回答： (1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：________、________、________、________、________。 (3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)原子 (2)氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子(答案合理即可) (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 授课提示：对应学生用书第140页 热点一　原子结构 1．原子结构中的粒子关系 (1)原子 (2)离子的核外电子数 核外电子数＝ 2．特别提醒 (1)有质子的原子不一定有中子，有质子的粒子不一定有电子。如H只有一个质子和一个电子，不含中子；H＋只有一个质子，既没有中子也没有电子。 (2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。 (3)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。 (5)只有具体的原子才有质量数，元素无质量数。 (6)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。 (7)在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指含有的元素种类相同。 (8)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，看成同种分子，同位素是原子的互称。 (9)核聚变、核裂变属于核反应，既不是物理变化，也不是化学变化。 题组一　以同位素为中心的概念辨析 1．汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是(　　) A.Ne和Ne属于同素异形体 B.Ne和Ne属于不同的核素 C.Ne和Ne的中子数相同 D.Ne转变为Ne为化学变化 解析：Ne和Ne的质子数相同，中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，A、C两项错误；Ne和Ne的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B项正确；Ne转变为Ne中没有新物质生