第八章 水溶液中的离子平衡-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教版 老教材 老高考）

第八章　水溶液中的离子平衡

第一讲　弱电解质的电离

　　1.了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。

授课提示：对应学生用书第229页

强、弱电解质

(1)概念

(2)电离方程式的书写

①弱电解质

a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。

b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

②酸式盐

a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式(水溶液中)：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。

弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件(如一定温度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡状态。

(2)电离平衡的特征

(3)影响电离平衡的外界条件

①温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能与电离出的离子反应的物质，电离平衡向右移动，电离程度增大。

电离常数

(1)表达式

①一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。

②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。

(2)意义

相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

(3)特点

电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K值增大。多元弱酸分步电离，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要取决于第一步电离。

(4)影响因素

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)BaSO4难溶于水，其属于弱电解质。(×)

(2)弱电解质一定是共价化合物。(×)

(3)常温下，0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－。(×)

(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度一定相等。(×)

(5)H2CO3的电离常数表达式：

Ka＝。(×)

(6)相同条件下，电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱。(√)

(7)电离常数(K)与温度无关。(×)

(8)不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同。(×)

(9)多元弱酸各步电离常数大小关系为K1<K2<K3。(×)

(10)电离平衡右移，电离常数一定增大。(×)

2．书写下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NaCl：_____________________________________________________________。

(2)AgCl：_____________________________________________________________。

(3)H2SO4：___________________________________________________________。

(4)NaHCO3：________________________________________________________。

(5)CH3COOH：________________________________________________________。

(6)NH3·H2O：_________________________________________________________。

(7)Al(OH)3：_________________________________________________________。

答案：(1)NaCl===Na＋＋Cl－　(2)AgCl===Ag＋＋Cl－

(3)H2SO4===2H＋＋SO

(4)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

(5)CH3COOHCH3COO－＋H＋

(6)NH3·H2ONH＋OH－

(7)Al(OH)3Al3＋＋3OH－

3．下列叙述正确的是________(填序号)。