第一章 化学计量在实验中的应用-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 老教材 老高考）

第一章　化学计量在实验中的应用 第一讲　物质的量　气体摩尔体积 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.能根据粒子(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为___________。 摩尔(mol) 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 2.408×1023 0.1 mol 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 12C 6.02×1023 mol－1 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 摩尔质量 (1)摩尔质量是指_________________________________，其符号为M，单位为__________________。 (2)数值：以__________________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的_________________________。 单位物质的量的物质所具有的质量 g·mol－1或g/mol g·mol－1或g/mol 相对分子(或原子)质量 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)； ②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)； ③粒子的数目(物质的量的大小)。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 Vm 22.4 L·mol－1 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。( ) (2)NaOH的摩尔质量为40 g。 ( ) (3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的2倍。( ) (4)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。( ) (5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。( ) × × × × × 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 (6)标准状况下，氢气的摩尔体积为22.4 L。( ) (7)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L。( ) (8)0.5 mol H2所占体积为11.2 L。( ) (9)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。( ) (10)各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1。( ) × × × √ × 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 [练后归纳] 1．摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 (1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。 (3)涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，需要注意。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 2．气体摩尔体积应用“四”注意 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0 ℃、1.01×105 Pa。 (2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm不一定是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 D 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 NA或(6.02×1023) 4NA(或2.408×1024) 16 g·mol－1 72 0.3NA(或1.806×1023) 0.8NA(或4.816×1023) 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 (4)已知：1.6 g可燃冰(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为____________，x的值为________。 160 g·mol－1 8 一轮·化学 抓基础·双基落实 研考向·重难突破 3．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的