2023年中考化学分类复习----水和溶液

2023年中考化学分类复习-水和溶液 一、计算题 1．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的含量，某同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g； (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 2．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示． 请计算： (1)完全反应时，生成氧气的质量为_______克。 (2)完全反应后，把剩余固体倒入134.1g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为______。 (3)完全反应后，二氧化锰质量是_____克。 3．为测定某化工厂排放的废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组的同学对废水设计了如图所示的实验方案（其它成分不与盐酸反应）。 请计算： （1）反应后生成CO2气体的质量是多少。 （2）废水中碳酸钠的质量分数是多少？ 4．硫酸钠是重要的工业原料之一，常用于配制印染织物的促染剂溶液。某化学兴趣小组为确定某促染剂溶液（溶质主要为Na2SO4，其他成分不参与反应）中硫酸钠的质量分数，在实验室进行了下图所示的实验，请回答下列问题：    (1)若实验室用BaCl2浓溶液配制该实验所用的BaCl2溶液，配制的主要步骤为计算、 、混匀、装瓶贴标签。 (2)若过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 （任写一种）。 (3)计算该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数。（写出计算过程） (4)实验后所得的溶液中至少有 种离子。 5．香叶醛（化学式为C10H16O）存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算。 （1）一个香叶醛分子中共有_____个原子。 （2）15.2g香叶醛中含有氧元素的质量为_____g。 6．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取5g稀硫酸样品，将溶质质量分数为的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：    （1）a点溶液中含有的溶质是______（填名称或化学符号均可）。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 7．丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算： (1)丙氨酸的相对分子质量是 。 (2)丙氨酸中碳、氢元素的质量比为 。 (3)178g丙氨酸中氧元素的质量为 g。 8．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验:取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入，充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下: 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 请计算: （1）样品中碳酸钙的质量为 （2）第4次加入稀盐酸后所得溶波中CaCl2的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0. 1%)。 9．某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了13g锌粒样品，向样品中加入足量的稀硫酸，生成气体的质量随反应时间的图像如图所示，则样品中锌的质量分数为多少? 10．某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取10g样品加入100g稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求：     (1)生成氢气的质量； (2)计算黄铜样品中铜的质量分数． 11．学习小组测定某硫酸厂污水中H2SO4的含量。取100g该污水于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液，若加入BaCl2溶液100g时，恰好完全反应（废水中其他成分不参加反应），过滤，得到176.7g溶液。 (1)该污水中硫酸的质量分数为多少？ (2)若要处理该污水中的硫酸，可以用 进行中和，并通过测量污水的 来达到目的。 12．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。 (1)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符？答： 。 (2)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数 。 13．将一定质量金属Mg和稀