第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试卷 一、单选题 1．通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．反应物经过渡态2生成中间体发生取代反应 B．推测物质的稳定性顺序为④>③>② C．反应路径1中最大能垒为 D．催化剂不仅能改变路径还能改变焓变 2．已知反应达平衡时，，其他条件不变，若容器扩大到原来的2倍，再次达平衡时，下列说法正确的是 A．反应向逆方向移动 B．可能是固体或液体 C．系数一定大于 D．再次平衡时，平衡常数增大 3．已知固体X能发生分解反应：(未知)，现往某2L恒容密闭容器中加入6mol X发生分解反应，测得分别在不同温度下的平衡常数和达到平衡时Y的物质的量如下表所示，下列说法正确的是 温度 K n(Y)/mol 4 1 A．由表可知该反应 B．若，则Z一定为固体 C．若Z为固体，时达到平衡后，X剩余4mol D．将温度下达到平衡后的反应容器体积减小为1L，平衡逆向移动，最终 4．与在催化剂(简写为)表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法正确的是    A．该反应的 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能 D．反应过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 5．一种甲烷催化氧化反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面，下列说法正确的是 A．适当提高分压可以加快的反应速率 B．过程中C被氧化，释放能量 C．催化剂能改变该反应的焓变 D．和O2反应生成CO和的过程只涉及极性键的断裂和形成 6．利用可消除污染，热化学方程式为。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中充入，测得的体积分数随着时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A． B．反应开始至点，平均反应速率 C．反应速率： D．温度下，点时再充入，重新达到平衡时不变 7．T℃时，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入发生反应： 。实验测得与时间变化关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 / 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 下列叙述错误的是 A．0~20 min内，用M表示的平均反应速率为0.01 B．60 min时，反应达到平衡状态 C．其他条件不变，升高温度，Q的平衡转化率增大 D．其他条件不变，加入催化剂后N的平衡产率不变 8．据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是    A．该反应有助于去除温室气体 B．该催化循环中Fe的成键数目未发生变化 C．的使用降低了总反应的焓变 D．参与了该催化循环 9．向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。    下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．a和c点X的转化率相等 C．甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡 D．0-ts内，乙容器反应的平均速率为 10．为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。我国学者研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图甲所示。另外，科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获，反应可能的过程如图乙所示。下列叙述正确的是                                   图甲                                                图乙 A．该反应的热化学反应方程式为 B．将生成的水从体系中分离，达到新平衡后正反应速率小于原平衡的正反应速率 C．图甲反应历程中最大的活化能为 D．图甲、图乙反应过程中都只有极性键的断裂和形成 11．在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关]    下列说法错误的是 A．图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为 B．该反应在低温下可自发进行 C．温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下 D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率 12．在2L的密闭容器中，反应物的浓度在10s内从1.0mol变为0.4mol，则在这10s内该反应物的平均反应速率为 A．0.03mol/(L·s) B．0.04mol/(L·s) C．0.06mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s) 13．H2O2与HI溶液发生反应：。常温下，取0.2mol/L H2O2溶液与不同浓度的HI溶液等体积混合，出现棕黄色的时间与所取HI的浓度关系如下图所示。下列分析正确的是    A．若改用0.8mol/L HI溶液，推测出现棕黄色