广东省东莞市万江中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

2023~2024学年度高二化学第一学期第一次月考试题 出题人：孙有杰 审题人：陈丽娟 可能用到的相对原子质量：C-12H-1 0-16 一、单项选择题（本题包括16个小题，1-10题每题2分；11-16题每题4分，共44分） 1.玻尔理论、量子力学理论都是描述核外电子运动的方法，下列叙述中正确的是 A.1s轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一位置出现概率的大小 B.在基态多电子原子中，p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量 C.处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的运动状态完全相同 D.1s2s2p'表示的是激发态原子的电子排布，电子仅在激发态跃迁 1s轨道电子云示意图 到基态时才会产生原子光谱 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.硫离子的结构示意图： B.ppσ键电子云轮廊图 H:C C.甲基的电子式为百 D.SO2的VSEPR模型 X 3.下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是 选项 X原子 Y原子 A 1s [Ar]4s" B M层上有1个电子 N层上有1个电子 2印能级上有2个未成对电子 3即能级上有2个未成对电子 D L层2p能级上只有一个空轨道 M层3p能级上只有一个空轨道 4.四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s2p'；④ 1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 A.原子半径：④>③>②>① B.第一电离能：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 1 掃描全能王割建 5.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.CH4和CC4 B.H2S和HC C.C02和CS2 D.PH3和CH4 6.下列对有关事实的原因分析错误的是 事实 解释 A 键的极性H-0键>H-S键 0的电负性大于S的电负性 B 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 白磷(P)为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的夹角是109°28' D 通常状况下，1体积水溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 7.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥棋型，下列分子或离子空间结构的相关描述正确的是 中心原子 价层电子 分子或离子 选项 分子式 杂化方式 对互斥模型 的空间结构 S0 sp 直线形 直线形 B HCHO sp 平面三角形 三角锥形 NF, sp' 四面体形 平面三角形 D M % 正四面体形 正四面体形 8.为了测定某有机物A的结构，用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图： 用红外光谱仪处理该化合物，得到如图2所示图谱。则有机物A可能是 波长km 102024029150 1000950850 750 相1 对 45 46 质荷比 图1 图2 A.CH,CHO B.CH,CH,OH C.CH,OCH, D.CHOH 2 掃描全能王割建 9.己知各共价健的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-C1 H-I 键能E(kJ/aol) 436 157 568 432 298 A.键的极性大小顺序：H一I>HC1>H一F ,B.表中最稳定的共价键是F一F键 C.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol D.上述键能可以说明热稳定性的顺序是：HF<HCI<HI 10.下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是 A.乳酸CHCOO )分子中含有两个手性碳原子 OH B.F2、2、B2、2范德华力逐渐增强，熔沸点依次升高 C.硫易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D.氯的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 11.第VA族元素的原子P与C原子结合可以形成PCl气态分子，也可以形成PCl5分子。PCl5的分子 结构（三角双锥形）如图所示，下列关于PC,和PC5的说法正确的是 A.PC,和Pd5分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B.PC3和PC5都是含极性键的极性分子 C.PC和PC5分子的中心原子杂化轨道类型相同 D.分子间作用力不同导致PC3和PC5的熔点不同 五氯化磷 12.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mo1), 元素代号e 2 判断下列说法不正确的是 Q 20804 40004 6100+ 94003 A.元素的电负性最大的可能是Q元素 500p 4600 6900 9500- Se 740- 1500+ 7700- 10500H B.R和S均可能与U在同一主族 T 580J 1800- 2700- 116003 C.U元素可能在元素周期表的s区 Ue 420e 3100- 4400 5900 D.原子的价电子排布为nsnp'的可能是T元素 3 掃描全能王割建 3.R、X、Y、Z、W为原子序数依