2.3氧化还原反应 课堂同步练 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3氧化还原反应课堂同步练-鲁科版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列变化是氧化还原反应的是（    ） A．IBr+H2O=HIO+HBr B．2CuSO4=2CuO+2SO2↑+O2 C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO3 2．黄铁矿(FeS2)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3-发生反应，其离子方程式如下 _____ ClO3-+_____ FeS2+_____H+=_____ClO2↑+_____Fe3++_____ SO42-+_____H2O(未配平)：下列说法正确的是 A． ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物 B． ClO3-的氧化性强于Fe3+ C．生成l mol SO42-时，转移7mol 电子 D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生 3．氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法正确的是 A．HCl发生还原反应 B．KClO3被氧化为Cl2 C．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 D．若制取标准状况下6.72LCl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023 4．下列离孟方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与强碱反应：HCO+OH-=CO2+H2O B．向足量澄清石灰水中通入的少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO C．Cl2和水的反应： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．KI溶液被H2SO4酸化的H2O2溶液氧化： 2I-+H2O2+ 2H+=2H2O+I2 5．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（   ） A．浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用 B．将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多 C．为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水 D．收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满 6．Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA B．1molNH含有的质子数为10NA C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA D．0.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA 7．下列反应不属于四种基本反应类型的是 A． B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 8．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ ②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是 A．氧化性Cr2O>Fe3+> SO B．K2Cr2O7将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7 9．生活处处存在氧化还原反应，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 10．高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示： 下列说法错误的是 A．消毒能力相当于1.5mol HClO B．氧化反应： C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾 D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 二、填空题 11．铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生成、生活中有广泛用途。 （1）铝在元素周期表中的位置是第 周期、第 族 （2）研究表明，铝元素有多种核素，只有27Al是稳定的，其中子数是 （3）工业冶炼金属铝的化学方程式是 ，反应中每生成1mol铝，转移电子 mol。 （4）高速铁路极大地方便了人们的出行。高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是 ，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是 。 12．CO和CO2是碳的两种重要氧化物。 (1)在标准