1.1原子结构与元素性质 课堂同步练 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

1.1原子结构与元素性质课堂同步练-鲁科版高中化学必修第二册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．和氖原子电子层结构相同的微粒是（ ） A．Na+ B．Cl- C．K+ D．Ar 2．下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是 A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B．浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性 C．金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体 D．常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定 3．下列物质中属于同素异形体的一组 A．红磷和白磷 B．钢和铁 C．氯气和液氯 D．H2O2和H2O 4．下列说法不正确的是 A．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循 D．戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气 5．雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和的相互转化是物理变化 C．等质量的和中含有相同的质子数 D．和的物理、化学性质完全相同 6．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．44gCO2中所含共用电子对数为2NA B．18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA C．78gNa2O2中所含离子的数目为4NA D．18g 18O3中所含原子的数目为NA 7．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是 A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu具有完全相同的物理性质 C．Pu与U具有完全相同的化学性质 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数 8．不符合原子核外电子排布基本规律的是 A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2 9．下列物质分类正确的是 ①混合物：氨水、氯水、“肥皂水”、漂白粉 ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水共存物、胆矾 ③酸性氧化物： ④同素异形体：、金刚石、石墨 ⑤电解质：、冰醋酸 A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 10．判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是 A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质 C．具有相同的分子结构 D．它们都是碳元素的不同种单质 二、填空题 11．由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。 其中：（1）互为同位素的是 和 ； （2）质量数相等，但不能互称同位素的是 和 ； （3）中子数相等，但质子数不相等的是 和 、 和 . 12．金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题： (1)铝元素在周期表中的位置是 。 (2)比较原子结构示意图：它们的共同之处是 选填编号，下同；不同之处是 。 a.电子层数                   b.次外层电子数        c.最外层电子数        d.质子数 (3)常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为 。 氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为 。 能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是 。选填编号 a.盐酸        b.硫酸铜溶液        c.氨水               d.氢氧化钠溶液 13．硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为2MgO·B2O3·H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4。 （1）上述反应中，核外电子排布式相同的离子有 ；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是 。 （2）硼元素在元素周期表中的位置是 ；已知BF3分子的空间构型为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）Mg元素的原子结构示意图为 。Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2 （填“强”或“弱”）。 （4）硼酸[H3BO3或B(OH)3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）>c（OH-）。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因 。 14．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。请回答下列问题： （1）将钠、镁单质各0.1 mol分别投入到足量的水中，与水剧烈反应的是 （填化学式），说明金属性Na （填“>”“=”或“<”）Mg。 （2）将钠、镁、铝单质各0.1 m