第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．已知HA是挥发性强酸，下列叙述正确且能说明HB是弱酸的是 A．HA和HB都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 B．相同pH的HA和HB分别跟铁反应时，产生氢气的起始速率相等 C．相同pH的HA和HB溶液中分别加入相应的钠盐固体，HB的pH变大 D．将pH均为3的HA和HB，都稀释成的溶液，HB所需加入水的量少 2．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在50mL的注射器里充入20mLNO和10mLO2 再吸入5mL水，气体由无色变为红棕色，再变为无色 注射器内最后剩余气体为NO B 向酸性KMnO₄溶液中通入SO2，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 D 向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀 再滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 溶解度：Mg(OH) 2<Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．通入足量的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 4．室温下，下列关于电解质的说法正确的是 A．电离常数为的HB溶液中： B．的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 C．用等浓度的硫酸中和等体积、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，消耗的硫酸体积相等 D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中与的比值增大 5．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ①明矾净水 ②用热纯碱溶液除油脂 ③用于印刷线路板 ④用水溶液制备 ⑤用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂 ⑥在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制无水氯化镁 ⑦用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品抗氧化剂 ⑧在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂 ⑨配制溶液时将晶体溶于浓硫酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 A．①③⑤⑦⑧ B．③④⑦⑧⑨ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑤⑥ 6．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L-1 Na2CO3溶液和40mL 0.2mol·L-1 NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是    已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。 A．曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸 B．在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为 C．Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中均有 D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 7．砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，也是一种新型半导体材料。某同学在实验室以和的混合物为原料制备AlAs，工艺流程如下：       下列说法错误的是 A．“碾碎焙烧”不能在瓷坩埚进行 B．为获得最多产品，“盐酸酸化”时 C．由“酸化”的溶液获得固体，可采用如图所示装置 D．“气相沉积”时，温度应高于和的沸点 8．室温条件下，将0.1mol⋅L的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol⋅LHB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。    下列说法正确的是 A．0.1mol⋅LHB溶液中为mol⋅L B．该中和滴定可采用石蕊作为指示剂 C． D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应 9．一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。[该温度下，]。下列说法正确的是    A．K2CO3溶液中： B．吸收塔中时，溶液pH=10 C．再生塔所得到的溶液中可能存在： D．再生塔中发生反应的化学方程式： 10．室温下，探究0.1mol∙L-1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否含有 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，观察溶液中是否有白色沉淀产生 B 是否水解 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 是否有还原性 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 是否有氧化性 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴KIO3溶液，充分反应后滴加几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 11．在化学实验中改变实验药品的滴加顺序可能会产生不同的实验现象。取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是 选项 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ A 溶液 稀盐酸 B 溶液 氨水 C 溶液 浓