3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．氨气溶于水能导电，所以NH3是电解质 B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液 C．在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动 D．室温下pH=12NaOH与pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2 2．25℃时，以0.10 mol∙L−1盐酸滴定0.10 mol∙L−1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是 A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ B．此实验可选用甲基橙作指示剂 C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10−5 D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中 3．下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是 A．1g的溶液中：K+、Cl-、NH、I- B．0.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2的溶液中：Na+、NO、Al3+、I- C．澄清透明的溶液中：Mg2+、MnO、Fe3+、SO D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、Mg2+ 4．常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．HX的酸性弱于HY B．b点时酸碱恰好完全反应 C．b点溶液中的Ka(HY)小于c点溶液 D．a点由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．水电离的的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液：、、、 D．无色溶液中：、、、 6．下列说法一定正确的是 A．的溶液中和的溶液中的相等 B．同温同浓度的和溶液中的离子总浓度，前者小于后者 C．溶液中与之比为 D．的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 7．酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是 A． B． C． D． 8．下列实验装置正确且能达到相应目的的是 A．图I：除去CO2中的SO2 B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作 C．图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气) D．图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液 9．下列溶液一定呈酸性的是 A．c(H＋)=10-6 mol/L的溶液 B．pH＜7的溶液 C．c(H＋) ＞c(OH-)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 10．25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是 A．水的电离程度：盐酸>醋酸 B．加水稀释10倍后pH的大小：盐酸>醋酸 C．与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸>醋酸 D．与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋酸 11．在室温下，下列叙述正确的是 A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸 B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl- )＝c(SO42-) 12．下列叙述中正确的是 A．某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则该溶液一定为碱性 B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，纯碱溶液的Kw>10-14 D．常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液pH=1 二、填空题 13．测定绿矾产品中含量的方法： a.称取一定质量绿矾产品，配制成250 mL溶液； b.量取25 mL待测溶液于锥形瓶中； c.用硫酸酸化的 溶液滴定至终点，消耗溶液体积为20 mL，滴定时发生反应的离子方程式为。 求步骤b中所配25 mL溶液中的物质的量浓度_____ 14．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数 (1)若取、体积均相等的溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后仍相等，则m_______(填“>”“＜”或“=”)n。 (2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的_______。 (3)将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为_______。 (4)向溶液中滴加溶液至，此时溶液_______。 (5)常温下，某盐酸和硫酸的混合溶液，取该溶液加入的溶液，恰好完全沉淀，则原溶液中_______。 (6)已知的，的，，则反应的平衡常数_______。 15．准确称取0.86g不纯的苛性