3.1.2电离平衡常数教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课题 第1节 电离平衡 电离平衡常数 课型 新授课 课时 1课时 学习目标 1、 了解电离平衡常数的意义。 2、 建构电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。 素养目标 1、通过分析、推理等方法建立电离平衡常数认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 学习重点 1、 弱电解质的电离平衡常数。 2、 电离平衡常数的计算。 学习难点 1、 弱电解质的电离平衡常数。 2、 电离平衡常数的计算。 学情分析 学生在上一章学习中已经初步建立了化学平衡的概念，并知道了可用化学平衡常数来定性表示化学反应进行的程度，这为本章弱电解质的电离平衡常数的学习奠定了良好的基础。 核心知识 弱电解质的电离平衡常数、电离平衡常数的计算。 教学内容及教师活动设计 （含情景设计、问题设计、学生活动设计等内容） 教师个人复备 教学内容及教师活动设计 学生活动设计 设计意图 教学环节一：引入 【复习引入】复习化学平衡常数的概念、意义及其表达式的书写。 【问题情境】如何定量表示弱电解质的电离程度大小?引入电离平衡常数。 教学环节二：电离平衡常数 【板书】一、电离平衡常数 1．含义 2.表达式 通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。 （以第一步电离为主） 【思考讨论】 1、我们知道，化学平衡常数只与温度有关。电离常数与什么有关呢？ 【展示】pH计测定不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH，实验结果如下表：  温度 20 ℃ 24 ℃ pH 3.05 3.03 【分析】升高温度，电离平衡正向移动，K增大。 2、通过观察某些弱电解质的电离常数（25℃）。思考电离常数还与什么有关呢？ 【分析归纳】影响电离平衡常数的因素 【板书】 3、影响因素 （1）本身性质 Ka（或Kb）越大，酸（或碱）性越强。 （2）外界条件 温度。升高温度Ka（或Kb）增大 【实验探究】播放实验视频：向盛有2 mL 1 mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)的大小关系？ 通过实验现象来证明：酸性越强、Ka越大 【当堂练习】见PPT。 教学环节三：电离常数的计算 1． 利用“三段式”求Ka或Kb PPT展示例题。板书讲解 2．比较弱电解质中微粒浓度比值的变化 【思考】醋酸溶液中加水稀释过程中 是如何变化的? 【分析】 加水稀释,K值不变,c(H+)减小,则 始终保持增大。 【当堂练习】见PPT。 3.比较离子结合质子的能力大小 （通过例题来理解）例题见PPT。 4． 利用电离平衡常数判断反应能否发生 （通过例题来讲解）例题见PPT。 教学环节四：课堂总结 一、电离平衡常数 二、电离平衡常数的计算 教学环节五：课堂检测 检测题见PPT。 思考、回答、写出所给方程式的化学平衡常数的表达式。 听讲、记好笔记。 思考讨论，归纳分析。化学平衡常数的影响因素。 观看实验视频。 分析实验现象。 总结归纳。 认真听讲。计算。 思考 思考、理解、认真听讲。 总结本课所学。 完成当堂练习。 通过复习、问题情境导入启发学生类比思考。 通过类比学习，理解电离平衡常数与化学平衡常数的相似点和不同点。 通过类比化学平衡常数的影响因素来结合表格信息总结、归纳出影响电离平衡常数的因素。培养学生的类比学习能力和关键信息的提取能力。 通过观看视频，从宏观的角度帮助学生理解酸性越强、Ka越大。 通过例题计算讲解电离平衡常数的计算，便于学生理解，让学生体会“在做中学”的学习方法。 通过课堂总结，培养学生归纳、整理能力。 通过练习巩固本课所学。 板书设计 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1节 电离平衡 电离平衡常数 一、电离平衡常数 1.含义 2.表达式 3.影响因素 二、电离平衡常数的计算 1.利用“三段式”求Ka或Kb 2.比较弱电解质中微粒浓度比值的变化 3.比较离子结合质子的能力大小 4.利用电离平衡常数判断反应能否发生 作业设计 1、教辅书：《全品》导学案与练习册 2、补充习题：晚练 教学反思 1 学科网（北京）股份有限公司 $$