精品解析：新疆喀什地区巴楚县2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题

巴楚县2023-2024学年第一学期 高二年级期中考试 一、单选题(每道题4分，共60分) 1. 下列说法不正确是（ ） A. 任何化学反应都会伴随着能量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应 2. 一定条件下，将4.0molNH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4molNH3该分解反应中，v(NH3)应为(单位：mol•L-1•min-1) A. 0.32 B. 0.16 C. 0.8 D. 0.4 3. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 4. 下列关于平衡常数K的说法正确的是 A. 平衡常数K与反应本身及温度有关 B. 改变反应物浓度能改变平衡常数K C. 加入催化剂可能会改变平衡常数K D. K越大，反应物的转化率越小 5. 下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是 A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数 C. 增加气体反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数 6. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 7. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ 8. 已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 10. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 11. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示 A. 2A+3B⇌2C B. A+3B⇌2C C. 3A+B⇌2C D. A+B⇌C 12. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 13. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 14. 哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（ ） A. N2将完全转化为NH3 B. N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 正反应和逆反应的速率都为零 15. 298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 二、填空题(16题10分，17题14分，18题16分，共40分) 1