第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是 ①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I) ③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(S2-) ④r(H+)<r(H-)<r(H) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 2．下列叙述中，不正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B．第VⅡA族元素都是非金属元素 C．室温时，0族元素的单质都是气体 D．碱金属元素在自然界中都以化合态存在 3．下列物质熔化时，破坏了非极性共价键的是 A．NaCl B． C．冰 D．金刚石 4．有、、三种元素，它们的化合价分别是、、，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为 A． B． C． D． 5．用化学用语表示 中的相关微粒，其中不正确的是 A．H2O 的分子结构模型： B．NCl3的电子式： C．HClO 的结构式：H-O-Cl D．Cl-的结构示意图： 6．能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（ ） A．通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价 D．与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 7．下列化学用语使用正确的是 A．草酸的实验式：CHO2 B．氯仿的分子式：CH3Cl C．氨基的电子式： D．乙酸的分子结构模型： 8．考古工作者利用对文物进行年代的测定。下列关于的叙述正确的是 A．质量数为14 B．中子数为14 C．核外电子数为14 D．质子数为14 9．下列物质只含有共价键的是 A．CO2 B．KCl C．NaOH D．NH4Cl 10．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为(8-N)规则。如图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于 A．ⅢA B．ⅣA C．VA D．ⅥA 11．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．碳酸氢钠可以做治疗胃酸过多的药物 B．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料 C．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病 D．硬铝密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 12．某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为 A．(A-m)mol B．(A-x)mol C．(A-x+m)mol D．(A-x-m)mol 二、非选择题 13．许多元素有多种核素，而且各种核素在自然界中所占的比例相对固定。如氧元素有、、三种核素，氢元素有、、三种核素。 (1)、、、最多可以构成 种水分子？ (2)相对分子质量为20的水分子，可能有 种组成？ 14．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。 (1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______ A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外) B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7 C．LiOH的碱性比NaOH的弱 D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟 (2)下列比较正确的是______ A．非金属性：N>C B．酸性：HClO>H2SO3 C．碱性：Mg(OH)2>NaOH D．热稳定性H2S>H2O (3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______ A．原子半径：S>Cl B．单质熔点：S>Cl2 C．酸性：H2S＜HCl D．热稳定性：H2S＜HCl 15．原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。其中 带正电荷， 带负电荷。所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由 和 两种微粒构成的，其中 不带电，每个质子带一个单位的 电荷。 16．现有以下物质：①CH3COOH ②NaOH ③NaCl ④KHSO4 ⑤CO2 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)；含共价键的离子化合物是 。 (2)NaOH和CO2的电子式 、 。 17．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是 。 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性 >