4.3 化学键 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．化合物 X2Y 是由具有相同电子层结构的正负离子构成，该化合物可能是 A．Na2O B．N2O C．CaF2 D．K2O 2．下列物质中既含有离子键，又含有非极性键的是 A． B．NaOH C．NaCl D．HClO 3．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 4．下面叙述不正确的是 A．S2-的结构示意图： B．的质子数为138 C．中子数为18的氯原子： D．的中子数是26 5．下列化合物中含非极性共价键的化合物是 A．Na2O2 B．KOH C．KCl D．CH4 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．氯化钠的电子式为： C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子： D．的结构式：O-C-O 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．的电子式： 8．下列物质中，不含离子键的是 A．Na2O B．H2SO4 C．MgCl2 D．KOH 二、非选择题 9．有下列化合物和单质：①HBr、②NaOH、③KI、④MgO、⑤、⑥、⑦、⑧铜 (1)只存在离子键的是 ，只存在共价键的是 ，既有离子键又有共价键的是 。 (2)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，属于共价单质的是 。 10．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了a~j10种元素在周期表中的位置： (1)元素a的原子结构示意图为 。 (2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种 (填名称)。 (3)元素a~j中非金属性最强的是 (填元素符号)，元素h和i形成的化合物中化学键的类型是 键。 (4)若e单质着火，可用于灭火的物质是 (填字母)。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 (5)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有 (填字母)。 A．a的金属性比e弱 B．自然界中，e的储量比a高 C．a的原子半径比e大 D．基于a的电池质量轻、易携带 11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在①~⑫元素中，非金属性最强的元素是 。(填元素符号) (2) 元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③、⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ； 。 (3)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程 。 12．A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题 (1)写出元素E的原子结构示意图 。 (2)写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式 、 、 。 (3)写出由A、E两种元素形成的分子所含的化学键是 (极性或非极性)键，用电子式表示该分子的形成过程 。 【参考答案】 一、选择题 1．A 【分析】根据题意，化合物 X2Y中X、Y形成的离子的核外电子数相同； 解析：A．中核外电子数为10，核外电子数为10，故A选； B．中N为+1价，形成的离子核外6个电子，核外电子数为10，故B不选； C．中核外18个电子，核外电子数为10，故C不选； D．中核外18个电子，核外电子数为10，故D不选； 故选A。 2．A 解析：A．中钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故A正确； B．NaOH中钠离子和氢氧根离子含离子键，氢氧根内存在O-H极性键，故B错误； C．NaCl只含离子键，没有共价键，故C错误； D．HClO只含共价键，不含离子键，故D错误；