第一章化学反应的热效应 单元测试题--2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．下列实验操作正确的是          A．用图甲证明氧化性 B．用图乙测定中和热 C．用图丙制备 D．用图丁制备胆矾晶体 2．和在光照下生成和的能量变化如图所示(表示气态，代表能量差)    已知：①键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。 (2)几种共价键的键能如下： 化学键 键能 413 243 339 下列叙述正确的是 A．光照强度不同，能量差会发生变化 B．气态原子形成放出的能量为 C．的键能为 D．上述反应中生成物总能量高于反应物总能量 3．强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ•mol-1。 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)    ΔH=-Q1kJ•mol-1 HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)    ΔH=-Q2kJ•mol-1 CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)    ΔH=-Q3kJ•mol-1 上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A．Q1=Q2=Q3=57.3 B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3 C．Q3＜Q1＜Q2=57.3 D．无法确定 4．合成氨反应中，(g)与足量(g)反应生成1mol (g)放出46kJ的热量，实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成。肼()是一种良好的液体燃料。下列化学反应表示正确的是 A．用过量氨水吸收废气中的： B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： C．合成氨反应：     D．铜粉和稀硝酸反应： 5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol B．甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ∆H﹤-890.3kJ/mol C．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ∆H=-92.4kJ/mol，将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=-566.0kJ/mol 6．下列反应属于放热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．稀硫酸与苛性钠溶液反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 7．反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是    A．的反应一定要加热 B．物质中X最稳定 C．A和B的总能量大于C的总能量 D．①②两步反应均为放热反应 8．工业上合成氨反应为，该反应为放热反应。下列说法正确的是    A．可以用如图表示反应中的能量变化 B．合成氨反应时的能量转化形式是热能转化为化学能 C．断裂时会放出能量 D．其他条件一定，反应的越多，反应放出的热量越多 9．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．为合成尿素反应的中间产物 B．利用和合成尿素是放热反应 C．的能量一定大于的能量 D．反应的焓变 10．肼在不同条件下的分解产物不同，时在表面分解的机理如图1所示。已知时： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B．反应Ⅱ的能量变化如图2所示 C．断开中的化学键吸收的能量大于形成和中的化学键释放的能量 D．时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 11．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol 过程Ⅱ：…… 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子 B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点 12．化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值为 化学键 Si-O O═O Si-Si 键