第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大 D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 2．如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)c(OH—)=Kw B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH—) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点均有pH=7 3．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是    A．点等于点 B．点大于点 C．点降温过程中有2个平衡发生移动 D．点 4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(mol·L-1) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离平衡常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右X-浓度逐渐减小 D．在相同温度下，电离平衡常数：Ka5>Ka4>Ka3 5．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是。 A．Al能与缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B．Na在空气中燃烧生成，则同族的Li在空气中燃烧也生成 C．溶于溶液生成，则也能溶于溶液生成 D．与在水溶液中因水解无法大量共存，则与在水溶液中也因水解无法大量共存 6．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)=3.0×10-9，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③代表HA- B．H2A的一级电离常数为10-8.3 C．c(M2+)随pH升高而增大 D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9 mol·L-1 7．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中X表示的是 B．当溶液pH=4.19时，c(Na+)<3c(C2O) C．已知：25 ℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性 D．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 8．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合： C．等浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 9．下列实验设计不能达到相应实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对化学平衡移动的影响 向盛有20.1溶液的试管中滴入5~15滴浓硫酸，振荡，观察现象 B 探究压强对化学平衡移动的影响 将装有与的注射器缩小体积，观察现象 C 探究浓度对化学平衡移动的影响 向蓝色的稀溶液中加入食盐固体，观察现象 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有20.01溶液的试管中分别加入40.15和0.30溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是 选项 A B C D 污垢 银镜反应的银垢 石化设备内的硫垢 锅炉内的石膏垢 制氧的垢 试剂 2%的稀氨水 溶液 饱和溶液； 5%柠檬酸溶液 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 11．测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：在实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列不正确的是 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 A．Na2SO3溶