3.2.2pH的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课 前 检 查 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ） A ①1mol/L的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的氢氧化钠溶液 1︰10︰100 B. 0︰1︰12 C. 14︰13︰12 D.14︰13︰2 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森 1909年提出的。索仑森当时在一家啤 酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+ 浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。 化学史话 第2课时 pH的计算 第三章 水溶液中 的离子反应与平衡 教 学 目 标 1.会计算单一溶液的pH 2.会计算混合溶液的pH 3.会计算稀释后溶液的pH 第二节 水的电离和溶液的pH C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。 C(H+) ﹤ 1mol/L时，常用pH表示溶液的酸碱性 五、溶液的酸碱性的表示方法 1.溶液的pH (1)pH的定义： (3)使用范围： C(H+)<1mol/L 化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 （2）表示方法： C(H+)=10-pH C(H+)与pH成反比 常用的变形公式 10a 10b =10a-b 10a· 10b =10a+b 常温下：Kw=1×10－14 若c(H＋) = 10－7 mol/L， 则pH＝ 若c(H＋) = 0.01mol/L， 则pH＝ 若c(OH－) = 0.01 mol/L，则pH＝ 若pH＝9，则c(H＋)= c(OH－) = 若pH＝2，则c(H＋) = 若pH＝7，则c(OH－) = 7 12 2 10－5 mol/L 10－2 mol/L 10－7 mol/L 10－9 mol/L 课 堂 练 习 2、pH的计算 （1）单一溶液pH的计算 ①酸溶液 【例题】计算25℃，0.005mol/L H2SO4溶液的pH。 c(H＋)＝0.005 mol/L ╳ 2=0.01 mol/L=10-2 mol/L 【总的原则】 2.若溶液呈碱性，先求c(OH－)→再求c(H＋)＝ →最后求pH。 1.若溶液呈酸性，先求c(H＋)→再求pH＝－lg c(H＋) pH＝－ lgc(H＋)= 2 3.体积有加和性 ②碱溶液 【例题】计算25℃，0.005mol／L Ba(OH)2溶液pH。 c(H＋)＝ ＝ =10－12 mol/L c(OH-)＝0.005 mol/L ╳ 2=0.01 mol/L=10-2 mol/L pH＝－lgc(H＋)=12 溶液类型 相关计算 强酸 设 的浓度为 ，则 ， 强碱 溶液 设 的浓度为 ，则 ， ， 【总结】 （2）混合溶液pH的计算 【练习】计算常温下pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 ①强酸与强酸混合 混合后溶液呈酸性，先求混合后的c(H＋)，再求pH。 c(H＋) ＝ mol/L ≈ 5×10－4 mol/L V10－3＋V10－5 2V pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－4)＝－（lg5+lg10－4）= -lg5+4 = 3.3 解题思路： 【总结】强酸溶液等体积混合，当两份酸溶液的pH差值≥2时， pH混= pH小+ 0.3 【练习】计算常温下pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。 混合后溶液呈碱性，先求混合后的c(OH－)，通过 再求pH。 c(OH－) ＝ mol/L ≈ 5×10－3 mol/L 10－4 V+10－2V 2V pH＝－ lgc(H＋)＝－lg(2×10－12)＝－（lg2+lg10－12）= -lg2+12 = ＝11.7 ②强碱与强碱混合 解题思路： 【总结】强碱溶液等体积混合，当两份碱溶液的pH差值≥2时， pH混= pH大 - 0.