第2单元 课题3 制取氧气（配套课件）-【鸿鹄志·名师测控】2023-2024学年九年级上册化学（人教版）

人教版·九年级上册 化学 课题3 制取氧气 第二单元 我们周围的空气 情景导入 潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？ 用哪一种方法制取氧气最好？ 合作探究 加热高锰酸钾（KMnO4） 1 分解过氧化氢（H2O2）溶液 2 加热氯酸钾（KClO3） 3 实验室制取氧气常用的三种方法： 探究点1 实验室制取氧气 1.加热高锰酸钾 实验1：加热高锰酸钾制氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 实验原理 归纳总结 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作： ①“检”——制取氧气前应先将仪器组装好并检查装置的气密性； ②“装”——将少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉 花，然后用带有导管的塞子塞紧试管； ③“扣”——预先将集气瓶装满水，倒扣在水槽里； ④“热”——加热试管(先预热，用酒精灯外焰在试管底部来回移 动，然后再用酒精灯外焰集中加热盛放固体的部位)，待导管口 有气泡均匀连续冒出时即可收集； ⑤“集”——用排水集气法收集。 2.分解过氧化氢 实验2：分解过氧化氢制氧气 实验原理 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 3.加热氯酸钾 实验3：加热氯酸钾制氧气 实验原理 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 二氧化锰 加热 过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还加入二氧化锰，二氧化锰到底是什么物质？它在这个反应中起什么作用呢？ 提出问题 探究点2 催化剂和催化作用 探究实验 带火星的木条不能复燃 现象 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少 结论 过氧化氢溶液 带有火星的木条 木条不复燃 过氧化氢溶液 常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃 步骤1 www.zk5u.com 带火星的木条复燃 现象 常温下二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解 结论 向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象 步骤2 过氧化氢溶液 带有火星的木条 木条复燃 二氧化锰 探究实验 www.zk5u.com 带火星的木条复燃 现象 二氧化锰仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解 结论 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象 步骤3 过氧化氢溶液 带有火星的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 二氧化锰 探究实验 www.zk5u.com 归纳总结 催化剂 的概念 在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 的特点 “一改”：改变其他物质的化学反应速率。 “两不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 归纳总结 催化剂 的作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。催化剂可以加快或减慢化学反应速率，比如在橡胶制品中加入一些催化剂可以减缓橡胶老化的速度。 催化剂 二氧化锰 二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂算反应条件。 上述三个反应有什么共同特征，与化合反应有什么不同？ 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 加热 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 二氧化锰 加热 1 2 3 实验室制取氧气的三种反应原理： 探究点3 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 归纳总结 1.分解反应： 2.化合反应： 分解反应与化合反应的特点可以表示如下： 分解反应：AB → A + B，特征为“一变多”。 化合反应：A + B → AB，特征为“多变一”。 原理 步骤 分离液态空气法：利用液氧（沸点高）和液氮（沸点低）的沸点不同，采用蒸发的方进行分离。 氮气 液态氧 空气 液态空气 低温 蒸发 加压 -196℃ 归纳总结 探究点4 氧气的工业制法 知识拓展 实验室制取氧气，有新物质生成