第2单元 课题1 空气（配套课件）-【鸿鹄志·名师测控】2023-2024学年九年级上册化学（人教版）

人教版·九年级上册 化学 课题1 空气 第1课时 空气是由什么组成的 第二单元 我们周围的空气 情景导入 拉瓦锡（1743～1794），法国著名化学家，“近代化学之父” Antoine-Laurent de Lavoisier 拉瓦锡的“化学革命” 合作探究 拉瓦锡研究空气成分的装置 拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？ 提出问题 火炉 曲颈甑 玻璃钟罩 汞槽 探究点1 拉瓦锡测定空气中氧气含量 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。 步骤 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 现象 讨论交流 拉瓦锡测定空气成分的实验一： 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。 步骤 红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。 现象 空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 结论 讨论交流 拉瓦锡测定空气成分的实验二： 科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。 优点 实验时间较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。 缺点 归纳总结 拉瓦锡实验的优缺点： 模拟拉瓦锡测定空气成分的实验，探究空气的成分，我们应如何选择药品、仪器，设计装置进行实验呢？ 提出问题 探究点2 探究空气成分的实验 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 原理 探究实验 步骤 实验：测定空气中氧气的含量 ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 探究实验 现象 红磷燃烧 水进入集气瓶 ①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 探究实验 空气中氧气约占空气总体积的1/5 结论 分析 红磷＋氧气 五氧化二磷 点燃 探究实验 1.红磷要过量； 2.装置必须密封； 3.完全冷却后打开弹簧夹； 4.插入燃烧匙的速度要快； 5.弹簧夹要夹紧； 6.集气瓶内加入少量水； 7.实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。 注意事项 误差分析：在上述探究空气中氧气含量的实验中，进入集气瓶的水的体积小于集气瓶内空气总体积的1/5的原因有哪些？ ①红磷的量不足。 ②装置漏气。 ③未等装置冷却到常温即打开止水夹。 课堂讨论 成分 体积分数 氮气(N2) 78% 氧气(O2) 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳(CO2) 0.03% 其他气体和杂质 0.03% 氮气78% 氧气21% 其他成分1% 归纳总结 空气的成分（按体积分数计算） 拓展：空气不是一种单一的物质，而是一种混合气体，其成分比较稳定，空气中二氧化碳和水蒸气的含量因地区和气候而异。如阴雨天，空气湿度大，则水蒸气含量就大。 只由一种物质组成。 由两种或多种物质混合而成。 它们之间有怎样的联系呢？ 交流讨论 1.纯净物： 2.混合物： 探究点3 纯净物和混合物 纯净物 混合物 特性 表示方法 举例 联系 有固定的组成和性质，如熔点、沸点等 没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质 可用化学符号表示，如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等 不能用固定的化学符号来表示 氧气(O2)、硫(S)、一氧化碳(CO)等 空气、稀有气体、海水、糖水等 混合物 纯净物 分离、提纯 混合 归纳总结 材料拓展 臭氧的功与过 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。浓度低时对人体无害，若浓度高于100 ppm，则会引起呼吸道疾病和头疼。 汽车、化学工厂及发电厂排出的二氧化氮，吸收阳光后，转化成一氧化氮和活泼的氧原子，氧原子继而与氧气反应生成臭氧。这些停留在对流层的臭氧会使人感到呼吸困难，肺功能减弱及肺组织受损。此外，臭氧更会与汽车排出的碳氢化合物作用，生成光化学烟雾，刺激我们的呼吸系统。另一方面，在大气层中有一层极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出的废气，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 随堂练习 1．通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论的科学家是 (　　)A．拉瓦锡