精品解析：河北省唐山市开滦第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题

开滦二中2023～2024学年第一学期高二年级第一次月考考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列分别是利用不同能源发电的实例图象,其中不属于新能源开发利用的是(　　) A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 地热能发电 2. 根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中的是 A. B. C. D. 3. 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的逆反应为放热反应 B. 升高温度，利于A的转化率增大 C. 加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 D. 增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率 4. 下列关于金属腐蚀与防护说法错误的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 5. 某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 1 2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.5 0.5 1 A. Y的转化率为25% B. 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为16 C. 反应前后压强之比为2：3 D. 增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大 7. 下列关于反应的描述正确的是 A. 使用催化剂，的平衡转化率增大 B. 增大浓度，平衡常数K减小 C. 当时，反应达到平衡状态 D 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 8. 可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为。下列有关说法不正确的是 A. 镁为负极材料 B. 正极的电极反应式为 C. 电子从镁极流出，经电解质流向正极 D. 每生成1molMnF2时转移1mol电子 9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式： B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为： D. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+ 10. 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是 选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论 A 负极 CuCl2溶液 b管中有气体逸出 B 负极 NaOH溶液 溶液pH降低 C 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 D 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高 12. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 13. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 14. 以草酸和高锰酸钾反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”