考点2 物质的分离、提纯、检验与鉴别 （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点2 物质的分离、提纯、检验与鉴别 1．3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 物质的分离提纯（除杂） 物质的检验 物质的鉴别 综合应用 2023 海南 √ 辽宁 √ √ 山东 √ 浙江 √ 2022 海南 √ 北京 √ 2021 海南 √ 河北 √ 湖北 √ 湖南 √ 山东 √ 2．命题规律及备考策略 【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查： 1．物质的分离提纯（除杂） 2．物质的检验 3．物质的鉴别 【备考策略】掌握常见物质分离、提纯的方法。根据化学实验的目的和操作要求，能正确选用实验装置。 【命题预测】预测2024年高考命题，侧重物质的分离提纯，结合生产、生活，依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中物质的检验、鉴别。 考法1 物质分离和提纯 一、物质分离和提纯 （一）物质分离和提纯的区别与联系 1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。 2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。 分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。 3．提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则” 一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。 (2)“四个必须” 一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 （二）物理法分离提纯物质所用装置 1．常用装置 (1)过滤 适用范围 把不溶性固体与液体进行分离 注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸上缘低于漏斗口 液面低于滤纸上缘 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁 (2)蒸发 适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂 注意事项 玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅 停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 (3)萃取和分液 适用范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液：分离两种互不相溶且易分层的液体 注意事项 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 ③萃取剂与溶质不反应 ④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂 (4)蒸馏 适用范围 分离沸点相差较大且互溶的液体混合物 注意事项 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸 冷凝管水流方向为口进，口出 (5)升华 适用 范围 某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 注意 事项 如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 2．创新装置 (1)过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快 (2)蒸馏装置的创新 由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率 （三）物质分离提纯的物理方法 1．“固＋固”混合物的分离(提纯) 2．“固＋液”混合物的分离(提纯) 3．“液＋液”混合物的分离(提纯) 二、物质分离、提纯常用的化学方法 1．常见气体的除杂方法 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 化学方程式或原理 C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2(NH3) 浓硫酸 NH3＋H2SO4===NH4HSO4 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2(CO) 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 CO(CO2) NaOH浓溶液 CO2＋2N