第24讲 化学反应速率及其影响因素 （特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第24讲 化学反应速率及其影响因素 能力突破特训 时间：60分钟 1、 选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是 A． B． C． D． 2．在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是 容器(温度) t(min) c(mol∙L-1) 0 40 80 120 160 甲(400℃) c(NO) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙(400℃) c(NO) 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙(T℃) c(NO) 2.00 1.40 1.10 1.10 1.10 A．达到平衡状态时，2v正c(NO)=v逆c(N2) B．容器内压强不再改变说明反应已达平衡 C．丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)=0.01125 mol·L-1·min-1 D．由表格数据可知：T>400 3．下列实验装置(部分夹持装置峈)错误的是 A B C D             制备并收集氨气 制备二氧化硫 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 铁表面镀铜 A．A B．B C．C D．D 4．利用CH4能消除有害气体NO，其反应原理为，一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是 A．加入催化剂，活化分子百分数不变 B．恒容下，再通入适量CH4，CH4的平衡转化率减小 C．适当增大压强，化学平衡常数增大 D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 5．2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德•埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是    A．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热 B．反应中有极性键的断裂与形成 C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率 6．麻省理工学院团队利用CuH催化炔烃氢烷基化制备烯烃的反应历程如图所示，已知R、均为烃基、L为催化剂载体，下列说法错误的是 A．CuH降低了炔烃氢烷基化反应的活化能 B．有机物Ⅱ→Ⅲ的反应类型为取代反应 C．可用酸性溶液鉴别有机物Ⅰ和Ⅱ D．反应历程中碳原子的杂化方式发生改变 7．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是   ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强。 A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．②③④ 8．某研究人员通过测定不同条件下的化学反应速率得到以下两组数据(Ea为反应活化能) 第1组： 实验 A 100 298→318 14.0 第2组： 实验 A 100 3205 B 120 基于数据分析和平衡原理以下认识错误的是 A．该实验的目的是为了对比温度和活化能对化学反应速率的影响程度 B．其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 C．对于吸热反应，温度升高对于放热方向的反应速度影响较大 D．一般离子反应的活化能接近于零，所以反应速率很快 9．在恒容高压氢气氛围中，CO在铑基催化剂表面主要发生反应为，该反应的速率方程为，其中k为速率常数，下列说法中错误的是 A．充入CO的量越多，平衡体系中的浓度越大 B．在该体系中继续充入可提高反应速率 C．在该体系中加入适量生石灰可提高的平衡产率 D．对铑基催化剂进行修饰可能会进一步提高催化效率 10．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法正确的是 A．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的 B．维生素C具有还原性，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒 C．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强 11．将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是 A．   B．   C．   D．   12．实验室利用醋酸()与双氧水()在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸(，沸点)。实验过程中，逐滴滴入浓度为的双氧水，温度维持在，待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是 A．逐滴滴入的目的是提高双氧水的利用率