4.2.2 氧化还原反应方程式的配平-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第2课时 氧化还原反应方程式的配平 目标导航 课程标准 课标解读 能书写常见的氧化还原反应方程式并能进行配平。 1．能从从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。（宏观辨识与微观探析） 2．能有意识运用所学知识或寻求相关证据参与社会议题。（科学态度与社会责任） 知识01 氧化还原反应方程式的配平 1．配平原理 化合价升降法（即化合价升降总数相等），电子守恒原理。 2．基本步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例) (1)标变价 ＋ H2O4(浓) —— O2↑ ＋ O2↑ ＋ H2O (2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数 ＋ H2O4(浓) —— O2↑ ＋ O2↑ ＋ H2O ↑4　 ↓2 (3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数 ＋ H2O4(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O ↑4×1　 ↓2×2 C＋2H2SO4(浓)——SO2↑＋CO2↑＋H2O (4)观察配平其他计量数 C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。 3．氧化剂和还原剂的判断 有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有________，在氧化还原反应中可作________；其低价态的化合物可能具有________，在氧化还原反应中可作________；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出________，也可能表现出________。 氧化还原反应方程式的配平步骤 【即学即练1】完成下列化学方程式的书写并配平。 (1)二氧化硫和硫化氢(H2S)气体混合，反应生成硫和水。 (2)二氧化硫和氯气同时通入少量水中，反应生成硫酸和盐酸。 【即学即练2】配平氧化还原反应下列方程式 (1)________MnO2＋________HCl(浓)________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O (2)________NO2＋________H2O===________HNO3＋________NO (3)________Fe＋________HNO3===________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O (4)________CO＋________Fe2O3________Fe＋________CO2 知识02 氧化还原反应方程式的配平技巧 1．正向配平 (1)氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。 (2)归中反应(变价元素只有一种，“高价＋低价→中间价”)以反应物为基准从左边配平。 2．逆向配平 (1)适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原反应；歧化反应(变价元素只有一种，中间价→高价＋低价)。 (2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 3．缺项配平 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出(缺项)，它们一般为水、酸、碱。 (1)先根据化合价变化找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物； (2)再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)，若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物加水。 (3)最后观察配平其他物质系数。 【即学即练3】配平以下氧化还原反应方程式。 (1)正向配平 ①_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4===_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O ②_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－===_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O (2)逆向配平 ①________S＋________KOH===________K2S＋____K2SO3＋________H2O ②________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3 (3)缺项配平 ①_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______===_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O ②_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O===_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______ 题型一 氧化还原反应方程式的配平 1．配平以下氧化还原反应方程式。 (1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4===_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O (2)_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－===_____