3.1构成物质的基本微粒课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

第3章物质构成的奥秘 第1节构成物质的基本微粒 世界是由物质组成的。 这些物质能被分割吗？ 物质本身又是由什么构成的呢？ 许多实验表明： 一）物质是由极小的、肉眼看不见的微粒构成的。 这些微粒有什么性质呢？ 例如： 二氧化碳是由二氧化碳的微粒构成的 水是由水的微粒构成的 铁是有铁的微粒构成的 结论：不同的物质由不同的微粒构成 二）微粒的性质 1 非常小 原子是化学变化中的最小微粒，是不是构成物质的最小微粒？原子还能再分吗 ？ 问题： 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。 (1)构成物质的微粒有哪些? (2)分子和原子有什么联系？ 构成物质的微粒有：分子、原子和离子 原子的构成(1) 金属是由原子直接构成，金属不带电，为什么原子不带电？ 卢瑟福 汤姆生 原子核和电子 原子很小，但原子核更小。原子核的半径约是原子半径的十万分之一。 电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。 电子在原子核外的空间以接近光速的速度作高速运动。 原子核内有什么？ 原子核是由质子和中子构成的（一种氢原子除外），质子带正电，中子不带电； 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 一般的氢原子核内只有一个质子，没有中子。 水 水分子模型 物质是由分子组成 分子 氧气 氧气分子模型 物质是由分子组成 分子 分子与原子的比较 分 子 原 子 相同点 质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数量的含义。 不同点 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 在化学反应中，分子可以分解为原子，原子再重新组合 成新物质的分子。 原子是化学变化中的最小微粒。 在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。 相互关系 分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。 离子的概念 在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。 离子的分类: 阳离子：带正电荷，如 。 阴离子：带负电荷，如 。 离子 离子的形成 质子数=核外电子数 质子数＜核外电子数 离子 阳离子：质子数＞核外电子数； 阴离子：质子数＜核外电子数； 质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数 = 质子数 + 中子数 离子质子数与核外电子数之间的关系 离子 原子种类不同，质子数也不同。 原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。 氢原子中没有中子。 在原子中质子数等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数。 原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。 总结 质量数＝质子数＋中子数。 原子 ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数。 阳离子 ：核电荷数＝质子数>核外电子数， 核外电子数＝a－m。 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数， 核外电子数＝b＋n。 总结 1、下列关于原子的叙述正确的是（ ） A 物质都是由原子直接构成的 B 原子是由质子和电子构成的 C 原子是由质子和中子构成的 D 原子是由原子核和核外电子构成的 D 2、下列叙述中错误的是（B ）。 ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔 A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥ 3、下列关于原子核的叙述中，正确的是(B )。 ①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ $$